半反应式

半反应式是一个离子方程式，单独表示在某一电极、或对某一物种的电子失去（氧化）或电子得到（还原）。**英文：half-equation · 马来文：setengah persamaan。

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由于氧化还原反应有两个相连的变化，把每一个单独写成半反应式再合并，往往更清楚。正确的半反应式必须在原子和电荷上都配平，且电子要明确写出。

在氧化半反应式中，电子写在右边，因为它们被失去；在还原半反应式中，电子写在左边，因为它们被得到。当你把两个半边相加时，失去的电子数必须等于得到的电子数，所以有时要先把某个半反应式乘以倍数再合并。

**例子。**对于熔融溴化铅(II) 的电解，阴极反应是 Pb²⁺ 加 2e- 变成 Pb（还原），阳极反应是 2Br⁻ 变成 Br₂ 加 2e-（氧化）。

每个半反应式在原子和电荷上都配平，两者都涉及两个电子，所以它们直接合并成整体变化 Pb²⁺ 加 2Br⁻ 变成 Pb 加 Br₂。

**须避免的混淆。**不要漏掉电子，也不要把它们写错边；这一个错误就把意思从氧化颠倒成还原。

还要让半反应式保持离子形式，写出真正参与的离子和原子，而不是完整的化学式单位，并确保加入电子后两边的总电荷相等。

半反应式是你用来描述电解、伏打电池以及生锈中阳极与阴极反应的工具，所以掌握它支撑了本章的大部分内容，而它在 SPM化学 中评分严格。