稀释

英文：Dilution · 马来文：Pencairan

稀释是向溶液加水以降低其浓度。让每一道稀释计算都成立的那个唯一想法是：加水把同样多的溶质摊到更大的体积里，所以溶质的摩尔数不变。

由于稀释前的摩尔数等于稀释后的摩尔数，而摩尔数 = 摩尔浓度 × 体积，你就得到可用的公式 M₁V₁ = M₂V₂，其中下标 1 表示之前、下标 2 表示之后。

一个例子能显示它的运作。取 25 cm³ 的 2.0 mol dm⁻³ 盐酸，加水直到总体积为 100 cm³。

那么 M₂ = M₁V₁ ÷ V₂ = (2.0 × 25) ÷ 100 = 0.5 mol dm⁻³。这酸现在稀了四倍，因为体积大了四倍，可是瓶里 HCl 的量 0.05 mol，与一开始时分毫不差。

要避免的混淆，是以为稀释减少了溶质的量。并没有，只有浓度下降，因为溶质没变，加进去的只有水。

想在稀释过程中把摩尔「用掉」的学生，计算就会做错。第二个错误是单位不匹配：V₁ 与 V₂ 必须用同一个单位（同为 cm³ 或同为 dm³），不过由于它们出现在等式两边，这里不必换算成 dm³。

在本章里，稀释依托于摩尔浓度，又通向为滴定配制溶液，因为储备液常被稀释到工作浓度。我们的老师会把「摩尔数保持不变」这个想法摆在最前面，让公式成为你理解的东西，而不只是背下来的东西。