量热法

量热法是用铜罐或带温度计的隔热聚苯乙烯杯等仪器实验测量热变化，并把 Q = mcθ 应用于温度变化。**马来文：kalorimetri · 英文：calorimetry。

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其思路是让反应的热量进入一份已知质量的水或溶液，读出温度变化，再由 Q = mcθ 得出热能。仪器的选择取决于反应：聚苯乙烯杯为溶液里的中和、置换或沉淀隔热，而铜罐盛放被燃烧燃料加热的水，因为铜导热良好。

例子。 要测中和热，你把酸放进聚苯乙烯杯，记下它的温度，加入碱、搅拌，读出所达到的最高温度。

这段上升、当作质量的总体积、以及比热容都代入 Q = mcθ；除以生成的水的摩尔数，就得到每摩尔的结果。

须避免的混淆。 量热法的结果总是与公认值略有偏差，因为部分热量逸散到周围，而对燃烧来说部分燃料燃烧不完全。

不要把实验值当作精确值；一部分推理分来自解释这些热量散失，以及隔热如何减少它们。

量热法是贯穿整章的实践主线，而 SPM化学 既可能把它当作计算来考，也可能当作一个你必须描述并评价的实验来考。