Kalorimetri

Kalorimetri ialah pengukuran perubahan haba secara eksperimen, menggunakan radas seperti tin kuprum atau cawan polistirena tertebat dengan termometer, dan menerapkan Q = mcθ pada perubahan suhu. Inggeris: calorimetry · Cina: 量热法.

Ideanya ialah membiarkan haba tindak balas berpindah ke jisim air atau larutan yang diketahui dan membaca perubahan suhu, dan daripadanya Q = mcθ memberi tenaga haba. Pilihan radas bergantung pada tindak balas: cawan polistirena menebat peneutralan, penyesaran atau pemendakan dalam larutan, manakala tin kuprum memegang air yang dipanaskan bahan api yang terbakar kerana kuprum mengalirkan haba dengan baik.

Contoh. Untuk mengukur haba peneutralan, anda letak asid dalam cawan polistirena, rekod suhunya, tambah alkali, kacau, dan baca suhu tertinggi yang dicapai. Kenaikan itu, jumlah isipadu sebagai jisim, dan muatan haba tentu masuk ke dalam Q = mcθ; membahagi dengan mol air yang terbentuk memberi hasil per mol.

Silap faham yang perlu dielakkan. Keputusan kalorimetri sentiasa terpesong sedikit daripada nilai diterima kerana sebahagian haba terlepas ke persekitaran dan, bagi pembakaran, sebahagian bahan api terbakar tidak lengkap. Jangan anggap nilai eksperimen sebagai tepat; sebahagian markah taakulan datang daripada menerangkan kehilangan haba ini dan bagaimana penebatan mengurangkannya.

Kalorimetri ialah benang amali yang mengikat seluruh bab, dan Kimia SPM boleh mengujinya sama ada sebagai pengiraan atau sebagai eksperimen yang mesti anda perihalkan dan nilai. Andaian utama dalam setiap eksperimen kalorimetri sekolah ialah semua haba tindak balas berpindah ke larutan atau air sahaja, tiada haba hilang ke persekitaran, dan larutan berkelakuan seperti air tulen; menyebut andaian ini menunjukkan anda faham had kaedah itu. Menutup bekas, mengacau dengan sekata, dan membaca suhu tertinggi dengan cepat ialah langkah amali yang mengurangkan ralat dan patut anda sebut apabila diminta menambah baik eksperimen.