断键

断键是反应中吸收能量的阶段，因为必须供给能量才能把反应物里的键拉开。**马来文：pemutusan ikatan · 英文：bond breaking。

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每一个化学键都把原子聚在一起，所以要断开它就得输入能量。因此断键永远是一个吸热的步骤。

在反应中，反应物的键先断开，好让原子能自由重新排列，这个阶段从周围或从反应物本身的能量中取走能量。需要多少能量取决于键有多强；越强的键，断开时需要越多能量。

例子。 当氢在氧气中燃烧时，氢分子里的 H–H 键和氧分子里的 O=O 键必须先断开，水才能形成。

这个断键步骤吸收能量。之后水的 O–H 键才形成并放出能量。

整个反应究竟是放热还是吸热，要靠比较断键所吸收的能量与成键所放出的能量来决定。

须避免的混淆。 不要以为断键放出能量，恰好相反。

学生常凭「折断弹簧」的松散类比说「断键放出能量」，但化学上正相反：断键永远吸收能量，成键永远放出能量。把这个方向记对，对解释 ΔH 至关重要。

断键与成键是一对，两者之间的平衡决定反应是放热还是吸热。这个观念是整幅能级图的基础，所以我们的老师会确保 SPM化学 的答案清楚写明断键吸收能量。