酸的元数

英文：Basicity of an acid · 马来文：Kebesan asid

酸的元数是一个酸分子在水中电离时能释放的氢离子数目。它是一个由酸的化学式决定的整数，告诉你每一摩尔酸能供出多少摩尔 H⁺。

元数控制着中和这种酸需要多少碱，也决定了它的盐怎样书写。

一个例子摆出它的范围。盐酸每个分子释放一个 H⁺，HCl → H⁺ + Cl⁻，所以它是一元酸（元数为 1）。

硫酸释放两个，H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻，所以它是二元酸（元数为 2）。磷酸 H₃PO₄ 是三元酸，元数为 3。

这就是为什么一摩尔硫酸中和的氢氧化钠是一摩尔盐酸的两倍，这一点决定了滴定计算里的比例。

要避免的混淆，是把「元数」读成与这种酸有多碱、多碱性有关，它并不是。尽管名字里带「碱」，元数数的却是分子能给出的酸性氢。

第二个错误是把化学式里每一个氢原子都数进去：乙酸 CH₃COOH 有四个氢原子，元数却只有 1，因为只有 –COOH 基团里的氢会电离出来。要数能电离的氢，而不是全部的氢。

在本章里，元数把酸的定义与中和、滴定连起来，因为它设定了酸与碱之间的摩尔比。我们的老师会教你直接从化学式读出元数，让你的滴定比例第一次就算对。