原子半径

原子半径是原子大小的量度；在周期表里，它跨周期减小、沿族向下增大。**英文：atomic radius · 马来文：jejari atom。

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原子半径的大小来自两件事的拉锯：电子占了几个电子层，这会把外层电子推得更远；核电荷有多强，这会把它们拉回来。沿族向下，每个元素都比它上面的多一个已占电子层，所以尽管核电荷也在增大，原子还是变大。

跨周期时，电子层的数目不变，但核电荷一个元素一个元素地上升，于是同样的几层被拉得更紧，原子就变小。

**例子。**在第 1 族里，锂比钠小，钠比钾小，因为每多一个元素就多出整整一个电子层。

在第 3 周期里，钠是最大的原子，往右到氯与氩，原子稳步缩小，因为核电荷不断上升，而电子层数目固定在三。

**须避免的混淆。**要把两个方向记清楚：大小跨周期（从左到右）减小，但沿族向下（从上到下）增大。

学生常把其中一个方向弄反。也要记住，越大的原子把它的外层电子握得越松，正因如此，原子大小是解释反应活性趋势的关键。

在「元素周期表」这一章里，原子半径是位置与反应活性之间的桥梁：它解释了为什么碱金属沿族向下变得更活泼、卤素变得较不活泼，因为越大的原子越容易失去外层电子、越不容易得到一个电子。