原子

原子是仍然保有某元素性质的该元素最小粒子。这正是评分方案要求的措辞，因此务必记住这句准确的定义。

英文：atom · 马来文：atom。

每一个原子都有相同的基本结构：中心是一个小而致密、带正电的原子核，由质子与中子组成，外围是在电子层（能级）中运动的电子。原子几乎全部的质量都集中在原子核，因为一个质子与一个中子的相对质量各为 1，而电子太轻，其质量通常忽略不计。

**例子。**一个铜原子，写作 Cu，是仍然算作铜的最小铜量。

决定它是铜原子而不是铁或金的，是它原子核中质子的数目，它的质子数。改变这个数目，得到的就是完全不同的元素。

因此周期表里的每一格都代表一种原子。

**须避免的混淆。**不要把原子跟分子或离子搞混。

分子是两个或更多原子以化学方式结合而成，例如 O₂ 或 H₂O；离子则是获得或失去电子、因而带电的粒子。中性原子的质子数与电子数相等，所以整体不带电，正是这种平衡把原子与离子区分开来。

原子是整个「物质与原子结构」一章的核心观念：质子数、核子数、同位素与电子排布，全都是在描述一个原子内部的情况。在我们的在线一对一课堂里，老师会让学生尽早练习绘制带标签的原子结构图，因为 SPM化学 后面的每一章都以这一章为基础。