替代反应路径

替代反应路径是催化剂提供的活化能较低的路线，沿此路线有更大比例的碰撞成为有效碰撞。**马来文：laluan tindak balas alternatif · 英文：alternative reaction path。

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反应物可以通过不止一条路线变成生成物，而每条路线都有自己的活化能，也就是自己的能量障碍。正催化剂的作用，就是打开一条障碍比原来更低的新路线。

由于这条替代路径启动所需的能量更少，如今具有足够能量能够反应的碰撞粒子比例变得更大。有效碰撞的频率上升，速率随之上升，尽管温度和反应物的量都没有改变。

例子。 在过氧化氢的分解中，未被催化的反应活化能相当高、进行得慢。

加入二氧化锰提供了一条活化能较低的替代路径，于是过氧化氢分解为水和氧气快得多。在能量剖面图上，这画成第二条曲线，在相同的反应物与生成物能级之间有一个较低的顶峰。

须避免的混淆。 不要说催化剂降低了原路径的活化能；原来的障碍并没有被改变。

相反，催化剂提供的是一条本身障碍就较低的不同路线。此外，替代路径不改变反应物或生成物的能级，所以反应的整体能量变化保持不变。

替代反应路径正是催化剂加快反应所依靠的确切机制，所以它把催化剂与活化能、能量剖面图直接绑在一起，这条链条正是 SPM化学 会一并考查的内容。