活化能

活化能是碰撞粒子必须具备、才能使碰撞有效并发生反应的最低能量。**马来文：tenaga pengaktifan · 英文：activation energy。

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在反应物的键能够断裂、新键得以形成之前，粒子在碰撞的那一刻需要具备某个最低限度的能量。这道能量障碍就是活化能，通常用符号 Ea 表示。

能量低于此值的碰撞只会弹开；只有能量至少达到此值的碰撞才可能有效。活化能低的反应容易进行，而活化能高的反应需要能量更大的碰撞，在室温下往往较慢。

例子。 在能量剖面图上，反应物处于一个能级、生成物处于另一个能级，但两者之间曲线升到一个顶峰。

这个顶峰高出反应物的部分就是活化能：它是粒子在滚落成为生成物之前必须翻越的小山。给混合物加热，会让更多粒子获得足够能量越过这座山，于是更多碰撞变得有效，速率随之上升。

须避免的混淆。 不要把活化能与反应的整体能量变化混淆。

活化能是启动反应所必须跨越的障碍；能量变化则是反应物与生成物之间的能级之差。一个反应整体上可以是放热的，却仍有一个必须先提供的真实活化能。

活化能是正催化剂通过提供替代路径而降低的那道障碍，也是温度影响速率的核心，所以 SPM化学 要求定义里出现准确的「最低」一词。