由气体体积求摩尔数

对于气体，SPM化学 允许你用摩尔体积、以体积而不是质量来量度物质的量。我们的一对一网课老师会专注于学生在这里真正丢分的两点：选对摩尔体积，以及在相除前把 cm 立方换成 dm 立方。

什么时候用到它

当一种气体是以体积来描述时就用它，在气体反应题、在排水法收集的气体，或「产生多少体积气体」而你要先求摩尔数的问题里。它是固体的 n = m / M 与溶液的 n = c x V 的气体版对应。

公式

n = V / 摩尔体积

• n = 摩尔数，单位 mol
• V = 气体体积，单位 dm 立方 (dm³)
• 摩尔体积 = 在所述条件下任何气体一摩尔的体积

摩尔体积在室温条件下是 24 dm³ mol⁻¹，在标准状况下是 22.4 dm³ mol⁻¹。

单位

体积必须以 dm 立方为单位。若体积以 cm 立方给出，先除以 1000 换成 dm 立方（1 dm³ = 1000 cm³）。

答案单位是 mol。同一个摩尔体积适用于任何气体，因为在相同条件下相同体积的气体含有相同数目的分子。

例题一（易）：室温下的氧气

求室温条件下 12 dm³ 氧气的摩尔数。

• 第一步，n = V / 摩尔体积 = 12 / 24。
• 第二步，n = 0.5 mol。

例题二（中）：以 cm 立方计的二氧化碳

求室温条件下 480 cm³ 二氧化碳的摩尔数。

• 第一步，换算体积：480 cm³ / 1000 = 0.48 dm³。
• 第二步，n = V / 摩尔体积 = 0.48 / 24 = 0.02 mol。

（等价地，除以 24 000 cm³：480 / 24 000 = 0.02 mol。）

例题三（SPM 水平）：标准状况下的氢气

求在标准状况下量得的 5.6 dm³ 氢气的摩尔数，再求分子数。

• 第一步，选标准状况的摩尔体积 22.4 dm³ mol⁻¹。
• 第二步，n = V / 摩尔体积 = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol。
• 第三步，分子数：N = n x NA = 0.25 x (6.02 x 10²³) = 1.505 x 10²³ 个分子。

考官改用标准状况，正是要看你是否留意到条件、并换用 22.4。

常见陷阱

• 题目说标准状况却用 24（应为 22.4），或室温条件用了 22.4。
• 忘了把 cm 立方换成 dm 立方；用 480 除以 24 得 20，相差 1000 倍。
• 试图对在该条件下并非气体的物质用摩尔体积。
• 答案漏掉单位 mol。
• 把摩尔体积与摩尔质量混淆，一个是 dm 立方每摩尔，另一个是克每摩尔。

我们如何帮助你

老师会故意把室温条件和标准状况的题混在一起，并夹进 cm 立方的数值，让你养成相除前用两秒钟核对条件和单位的习惯，正是 SPM化学 所看重的纪律。课程一对一、以英文授课，每小时 RM50 起，并设有付费的一小时试课，让你先试试这套方法。

一旦这一步稳当，反应质量问题里的气体体积题就不再是粗心丢分的地方。