Bilangan mol daripada isi padu gas

Bagi gas, Kimia SPM membenarkan anda mengukur amaun mengikut isi padu dan bukan jisim, menggunakan isi padu molar. Guru dalam talian satu-ke-satu kami menumpukan pada dua perkara yang benar-benar menghilangkan markah pelajar di sini: memilih isi padu molar yang betul, dan menukar cm padu kepada dm padu sebelum membahagi.

Bila anda menggunakannya

Gunakannya apabila gas diterangkan oleh isi padu, dalam soalan gas bertindak balas, gas yang dikumpul di atas air, atau masalah “berapa isi padu gas terhasil” yang memerlukan mol dahulu. Ia rakan gas kepada n = m / M untuk pepejal dan n = c x V untuk larutan.

Formula

n = V / isi padu molar

• n = bilangan mol, dalam mol
• V = isi padu gas, dalam dm padu (dm³)
• isi padu molar = isi padu satu mol mana-mana gas pada keadaan yang dinyatakan

Isi padu molar ialah 24 dm³ mol⁻¹ pada keadaan bilik dan 22.4 dm³ mol⁻¹ pada STP.

Unit

Isi padu mesti dalam dm padu. Jika isi padu diberi dalam cm padu, bahagi dengan 1000 untuk menukar kepada dm padu dahulu (1 dm³ = 1000 cm³). Jawapan dalam mol. Isi padu molar yang sama terpakai untuk mana-mana gas, kerana isi padu gas yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama pada keadaan yang sama.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), oksigen pada keadaan bilik

Cari bilangan mol dalam 12 dm³ gas oksigen pada keadaan bilik.

• Langkah 1, n = V / isi padu molar = 12 / 24.
• Langkah 2, n = 0.5 mol.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), karbon dioksida dalam cm padu

Cari bilangan mol dalam 480 cm³ karbon dioksida pada keadaan bilik.

• Langkah 1, tukar isi padu: 480 cm³ / 1000 = 0.48 dm³.
• Langkah 2, n = V / isi padu molar = 0.48 / 24 = 0.02 mol.

(Secara setara, bahagi dengan 24 000 cm³: 480 / 24 000 = 0.02 mol.)

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), hidrogen pada STP

Cari bilangan mol dalam 5.6 dm³ gas hidrogen yang diukur pada STP, kemudian bilangan molekul.

• Langkah 1, pilih isi padu molar STP, 22.4 dm³ mol⁻¹.
• Langkah 2, n = V / isi padu molar = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol.
• Langkah 3, molekul: N = n x NA = 0.25 x (6.02 x 10²³) = 1.505 x 10²³ molekul.

Pemeriksa bertukar kepada STP tepat-tepat untuk melihat sama ada anda perasan keadaan itu dan bertukar kepada 22.4.

Perangkap lazim

• Menggunakan 24 apabila soalan menyebut STP (sepatutnya 22.4), atau 22.4 untuk keadaan bilik.
• Terlupa menukar cm padu kepada dm padu; membahagi 480 dengan 24 memberi 20, yang salah dengan faktor 1000.
• Cuba menggunakan isi padu molar untuk bahan yang bukan gas pada keadaan itu.
• Menggugurkan unit mol pada jawapan.
• Mengelirukan isi padu molar dengan jisim molar, satu ialah dm padu per mol, satu lagi gram per mol.
• Menganggap isi padu molar berbeza bagi gas yang berbeza; sebenarnya ia sama untuk semua gas pada keadaan yang sama, jadi anda tidak perlu tahu identiti gas untuk menggunakannya.

Cara kami membantu

Guru kami sengaja mencampurkan soalan keadaan bilik dan STP, dan menyelitkan nilai cm padu, supaya anda membina tabiat dua saat menyemak keadaan dan unit sebelum membahagi, tepatnya disiplin yang dihargai Kimia SPM. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda boleh mencuba kaedah dahulu. Sebaik sahaja ini kukuh, soalan isi padu gas dalam masalah jisim bertindak balas berhenti menjadi tempat markah cuai hilang.