产物或反应物的质量

本页逐步讲解 SPM化学中的产物或反应物的质量：所需公式、需要注意的单位，以及三道示范例题。

何时使用

这是 SPM化学 中最常见的化学计量计算：给你一种物质的质量，要你求另一种的质量。三个固定步骤总能解决它，换成摩尔、用比、再换回。

公式与单位

• 摩尔数：n = 质量 / 摩尔质量，即 n = m / M
• 变形：m = n x M
• 摩尔质量 M 就是相对式量，单位为克每摩尔（g mol⁻¹）

单位。 质量 m 用克（g），摩尔质量 M 用 g mol⁻¹，物质的量 n 用摩尔（mol）。

用考试所给的相对原子质量（例如 H = 1、C = 12、O = 16、Mg = 24、Ca = 40、Fe = 56）。

三个步骤：（1）写出配平方程式；（2）n(已知) = m / M，再用摩尔比得到 n(所求)；（3）m(所求) = n x M。

例题一（简单）

镁完全燃烧：2Mg + O₂ → 2MgO。求 6.0 g 镁生成多少氧化镁。

（Mg = 24，O = 16）

• n(Mg) = 6.0 / 24 = 0.25 mol。
• 比 Mg : MgO = 2 : 2 = 1 : 1，故 n(MgO) = 0.25 mol。
• M(MgO) = 24 + 16 = 40 g mol⁻¹。
• m(MgO) = 0.25 x 40 = 10 g。

例题二（中等）

碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂。求 25 g 碳酸钙生成多少氧化钙。

（Ca = 40，C = 12，O = 16）

• M(CaCO₃) = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g mol⁻¹。
• n(CaCO₃) = 25 / 100 = 0.25 mol。
• 比 CaCO₃ : CaO = 1 : 1，故 n(CaO) = 0.25 mol。
• M(CaO) = 40 + 16 = 56 g mol⁻¹。
• m(CaO) = 0.25 x 56 = 14 g。

例题三（SPM 水平）

氧化铁(III) 在高炉中被还原：Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂。求 320 g 氧化铁(III) 生成多少铁。

（Fe = 56，O = 16）

• M(Fe₂O₃) = (56 x 2) + (16 x 3) = 160 g mol⁻¹。
• n(Fe₂O₃) = 320 / 160 = 2.0 mol。
• 比 Fe₂O₃ : Fe = 1 : 2，故 n(Fe) = 2.0 x 2 = 4.0 mol。
• m(Fe) = 4.0 x 56 = 224 g。

注意，摩尔比这一步正是得分之处：漏掉它就会错算成 112 g。

用文字说方法

每一道质量到质量的题都是同一段旅程，只是换了名字：克进来、摩尔过桥、克出去。先在草稿顶端写下配平方程式，因为你要的比就在那里，别处都没有。

把题给的质量换成摩尔，因为方程式只懂摩尔，从不懂克。用摩尔比过桥。

再把你所求物质的摩尔换回克。只要每次都保持这种从左到右的排布，阅卷老师就能跟上每一步，即使你最后的算术出了小差错，也能给方法分。

它还让检查变得容易：扫一眼就知道你是不是在该除的地方乘了，而这正是考场里时间压力下最常见的失误。

常见陷阱

• 忘了摩尔比。 换成摩尔后不用比就换回去，是最常见的错误。
• 摩尔质量算错。 每种原子都要乘以它的下标；M(Fe₂O₃) 是 160，不是 72。
• 把相对原子质量四舍五入。 用考卷上给的准确值（Cu = 64，Cl = 35.5）。
• 搞混哪个物质是哪个。 给每个 n 和 M 都标上它所属的化学式。

我们的老师会让学生把这三个步骤写成固定模板，无论什么反应都不丢分。一旦这个格式成了习惯，连陌生的方程式也只是把数字填进同一个框里。