换算 g dm-3 与 mol dm-3

在 SPM化学 里，浓度有两种表述方式，以 mol dm⁻³ 计的摩尔浓度和以 g dm⁻³ 计的浓度，题目常常给你一种、却要你求另一种。我们的一对一网课老师把这变成一个可靠的单步骤，让你绝不会仅仅因为数据和答案单位不同而丢分。

什么时候用到它

当一道题混用两种浓度单位时就用它：瓶子上标的是 g dm⁻³，但计算需要 mol dm⁻³；或者你必须把一个摩尔浓度表述为每立方分米的质量。这是把「摩尔浓度」和「浓度」两个概念联系起来的小换算。

公式

浓度 (g dm⁻³) = 摩尔浓度 (mol dm⁻³) x 摩尔质量 (g mol⁻¹)

反向变形：

摩尔浓度 (mol dm⁻³) = 浓度 (g dm⁻³) / 摩尔质量 (g mol⁻¹)

你唯一需要的额外信息，就是溶质的摩尔质量，而它由化学式算出。

单位

摩尔浓度的单位是 mol dm⁻³，浓度是 g dm⁻³，摩尔质量是 g mol⁻¹。注意单位如何约去：(mol dm⁻³) x (g mol⁻¹) = g dm⁻³，这是一个快速核对你是相乘而非相除的方法。

为什么摩尔质量是那座桥

这两种单位描述的是同一溶液，所以唯一改变的，是你把溶质按摩尔数还是按克来计。摩尔质量就是摩尔与克之间的兑换率，这正是它成为带你过桥的那一个数字的原因。

如果你对方向没把握，就把单位写在数字下面，看看哪种排法能给你题目所要的单位。这个习惯把一个人们常常做反的步骤，变成你能信赖的步骤，而在考试里它只花几秒钟。

例题一（易）：氢氧化钠

把 0.5 mol dm⁻³ 的氢氧化钠 NaOH 换成 g dm⁻³。（NaOH 的 M = 40 g mol⁻¹。

）

• 第一步，浓度 = 摩尔浓度 x 摩尔质量 = 0.5 x 40。
• 第二步，浓度 = 20 g dm⁻³。

例题二（中）：硫酸

把 9.8 g dm⁻³ 的硫酸 H₂SO₄ 换成 mol dm⁻³。（H₂SO₄ 的 M = 98 g mol⁻¹。

）

• 第一步，摩尔浓度 = 浓度 / 摩尔质量 = 9.8 / 98。
• 第二步，摩尔浓度 = 0.1 mol dm⁻³。

例题三（SPM 水平）：带括号的氢氧化钙

把 2 mol dm⁻³ 的氢氧化钙 Ca(OH)₂ 换成 g dm⁻³。（Ar：Ca = 40、O = 16、H = 1。

）

• 第一步，摩尔质量：M(Ca(OH)₂) = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34 = 74 g mol⁻¹。
• 第二步，浓度 = 摩尔浓度 x 摩尔质量 = 2 x 74 = 148 g dm⁻³。

这里的陷阱是括号：有两个氧原子和两个氢原子，得 74，而不是 57。

常见陷阱

• 该除时相乘，或反过来。用单位核对：单位必须化出 g dm⁻³ 或 mol dm⁻³。
• 摩尔质量算错，尤其是带括号的如 Ca(OH)₂。
• 忘了这个换算根本不涉及体积，两边都是每立方分米。
• 最终答案漏掉单位。
• 把摩尔质量四舍五入而使答案偏移。

我们如何帮助你

老师会把这个换算与摩尔浓度和稀释的公式搭配起来，也与像 Ca(OH)₂ 这样带括号的化学式搭配，让摩尔质量这一步永远不会难住你。课程一对一、以英文授课，每小时 RM50 起，并设有付费的一小时试课，让你先测试这套方法。

一旦你能自如地换单位，滴定题和标准溶液题读起来就顺畅得多，因为无论考官选哪种单位，你都能接得住数据。