Menukar g dm-3 dan mol dm-3

Kepekatan dinyatakan dalam dua cara dalam Kimia SPM, kemolaran dalam mol dm⁻³ dan kepekatan dalam g dm⁻³, dan soalan selalunya memberi anda satu tetapi meminta yang lain. Guru dalam talian satu-ke-satu kami menjadikan ini satu langkah yang boleh dipercayai supaya anda tidak pernah kehilangan markah semata-mata kerana data dan jawapan dalam unit berbeza.

Bila anda menggunakannya

Gunakannya apabila soalan mencampurkan dua unit kepekatan: botol berlabel dalam g dm⁻³ tetapi pengiraan memerlukan mol dm⁻³, atau kemolaran yang mesti anda nyatakan sebagai jisim per desimeter padu. Ia penukaran kecil yang menghubungkan idea “kemolaran” dan “kepekatan”.

Formula

kepekatan (g dm⁻³) = kemolaran (mol dm⁻³) x jisim molar (g mol⁻¹)

Disusun semula secara sebaliknya:

kemolaran (mol dm⁻³) = kepekatan (g dm⁻³) / jisim molar (g mol⁻¹)

Satu-satunya maklumat tambahan yang anda perlukan ialah jisim molar zat terlarut, yang anda bina daripada formula.

Unit

Kemolaran dalam mol dm⁻³, kepekatan dalam g dm⁻³, dan jisim molar dalam g mol⁻¹. Perhatikan bagaimana unit terbatal: (mol dm⁻³) x (g mol⁻¹) = g dm⁻³, satu cara pantas untuk menyemak bahawa anda telah mendarab dan bukan membahagi.

Mengapa jisim molar ialah jambatan

Dua unit itu menerangkan larutan yang sama, jadi satu-satunya yang berubah ialah sama ada anda mengira zat terlarut dalam mol atau dalam gram. Jisim molar ialah kadar pertukaran antara mol dan gram, dan itulah sebabnya ia satu-satunya nombor yang membawa anda menyeberang. Jika anda rasa tidak pasti arahnya, tulis unit di bawah nombor dan lihat susunan yang meninggalkan anda dengan unit yang dikehendaki soalan. Tabiat itu menukar langkah yang sering diterbalikkan orang menjadi langkah yang boleh anda percayai, dan ia hanya memakan beberapa saat dalam peperiksaan.

Contoh penyelesaian 1 (mudah), natrium hidroksida

Tukar 0.5 mol dm⁻³ natrium hidroksida, NaOH, kepada g dm⁻³. (M NaOH = 40 g mol⁻¹.)

• Langkah 1, kepekatan = kemolaran x jisim molar = 0.5 x 40.
• Langkah 2, kepekatan = 20 g dm⁻³.

Contoh penyelesaian 2 (sederhana), asid sulfurik

Tukar 9.8 g dm⁻³ asid sulfurik, H₂SO₄, kepada mol dm⁻³. (M H₂SO₄ = 98 g mol⁻¹.)

• Langkah 1, kemolaran = kepekatan / jisim molar = 9.8 / 98.
• Langkah 2, kemolaran = 0.1 mol dm⁻³.

Contoh penyelesaian 3 (aras SPM), kalsium hidroksida dengan kurungan

Tukar 2 mol dm⁻³ kalsium hidroksida, Ca(OH)₂, kepada g dm⁻³. (Ar: Ca = 40, O = 16, H = 1.)

• Langkah 1, jisim molar: M(Ca(OH)₂) = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34 = 74 g mol⁻¹.
• Langkah 2, kepekatan = kemolaran x jisim molar = 2 x 74 = 148 g dm⁻³.

Kurungan ialah perangkap di sini: ada dua atom oksigen dan dua atom hidrogen, memberi 74, bukan 57.

Perangkap lazim

• Mendarab apabila anda patut membahagi, atau sebaliknya. Gunakan semakan unit: unit mesti keluar sebagai g dm⁻³ atau mol dm⁻³.
• Mendapat jisim molar yang salah, terutamanya dengan kurungan seperti Ca(OH)₂.
• Terlupa bahawa penukaran ini langsung tidak melibatkan isi padu, ia per desimeter padu pada kedua-dua belah.
• Menggugurkan unit daripada jawapan akhir.
• Membundarkan jisim molar dan mengalihkan jawapan.

Cara kami membantu

Guru kami memasangkan penukaran ini dengan formula kemolaran dan pencairan, dan dengan formula berkurungan seperti Ca(OH)₂, supaya langkah jisim molar tidak pernah memerangkap anda. Kelas satu-ke-satu, diajar dalam bahasa Inggeris, bermula RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar supaya anda boleh menguji pendekatan dahulu. Sebaik sahaja anda boleh menukar unit dengan yakin, soalan pentitratan dan larutan piawai dibaca dengan jauh lebih lancar, kerana anda boleh menerima data dalam unit mana pun yang dipilih pemeriksa.