SPM元素周期表常考的题型

元素周期表是中四结构性最强的一章：几乎每道题都源自同一个想法，元素的电子排布决定它的位置，而位置又预示它的行为。一旦你能在排布、族、周期和趋势之间自如切换，这一章的题型就变得容易辨认。

下面把它们分类列出，并说明每类拿分的关键动作。

题型一：由电子排布定位

最基础的一类给出电子排布，要你说出族和周期，或反过来。两条规则是：族数等于价电子数（对第1、2 族和13–18 族），周期数等于已占电子层数。

例题： 某原子的电子排布是 2.8.1。它有一个价电子，所以在第1族；它有三个电子层，所以在第3周期。

这个元素是钠。把两个数都答对，而不只答一个，才是这里的满分。

题型二：第18族，稀有气体

一道短却常见的题问为何稀有气体不活泼。答案是它们稳定的电子排布，氦是双电子稳定结构，其余是八隅体，所以没有得到、失去或共享电子的倾向。

例题： 解释为何氩不易形成化合物。氩的排布是 2.8.8，最外层已满，所以化学上稳定、惰性。

稀有气体也被用作基准，其他原子「想」反应以达到稀有气体的排布。

题型三：第1族，碱金属

一道高频题问第1族沿族向下的活泼性趋势，以及与水的反应。沿族向下，活泼性增强：原子变大，单个价电子离核更远、更易失去，所以金属反应更剧烈。

例题： 比较锂和钾与水的反应。两者都生成金属氢氧化物和氢气，对钠而言，2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

钾在族中更靠下，反应比锂剧烈得多。完整反应见我们的第1族金属与水反应页。

题型四：第17族，卤素

镜像的一类问第17族，那里的活泼性沿族向下减弱：原子变大，对进入的电子吸引力减弱，反应更不容易。有两个反应反复出现，与铁反应和置换反应。

例题： 氯从溴化钾中置换出溴，因为氯更活泼（在族中更靠上）：Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂，无色溶液随着溴生成而变为棕色。更活泼的卤素总是置换较不活泼的卤素；在我们的卤素的置换页上多加练习。

题型五：沿周期的变化

趋势题问性质如何沿第3周期从钠到氩变化。沿周期，元素从金属变为非金属，原子半径减小（增大的核电荷把同一电子层拉得更紧），氧化物从碱性变为酸性。

例题： 说明金属性如何从钠到氯沿第3周期变化。它减弱，元素从左侧的活泼金属，经类金属硅，到右侧的活泼非金属。

答准趋势的方向就是这一分的全部。

题型六：过渡元素

最后，描述题要你说出过渡元素的特殊性质：它们表现出可变的氧化数，形成有色的化合物和离子，并可作催化剂（例如哈柏法中的铁）。把这些连同各一个例子正确列出，是长答题中可靠的分数来源。

如何针对六类题复习

因为同样的六类题反复出现，复习要按动作来：把排布换成位置、解释稀有气体的稳定性、连同各一个反应说出第1族和第17族的趋势、描述沿周期的变化、列出过渡金属的性质。我们的在线一对一课正是这样带学生走过这一章，以英文授课，每小时从 RM50 起，附一小时付费试课。

把每个答案都锚定到电子排布，周期表就会成为整份试卷中最可预测，也最值得下功夫，的一章。