Jenis soalan SPM tentang jadual berkala

Jadual Berkala Unsur ialah salah satu bab paling berstruktur dalam Tingkatan 4: hampir setiap soalan berpunca daripada satu idea, bahawa susunan elektron sesuatu unsur menetapkan kedudukannya dan kedudukannya meramalkan kelakuannya. Sebaik anda boleh bergerak dengan yakin antara susunan, kumpulan, kala dan aliran, jenis soalan bab ini menjadi mudah dikenali. Pemeriksa jarang meminta anda menghafal fakta terpencil; sebaliknya, mereka menguji sama ada anda faham sebab di sebalik setiap corak. Inilah semuanya, diasingkan, dengan langkah yang memberi markah bagi setiap satu.

Jenis 1: Kedudukan daripada susunan elektron

Jenis asas memberi susunan elektron dan meminta kumpulan serta kala, atau sebaliknya. Dua peraturannya ialah: nombor kumpulan sama dengan bilangan elektron valens (bagi Kumpulan 1, 2 dan 13–18), dan nombor kala sama dengan bilangan petala berisi.

Contoh penyelesaian: Satu atom mempunyai susunan elektron 2.8.1. Ia mempunyai satu elektron valens, jadi ia dalam Kumpulan 1; ia mempunyai tiga petala, jadi ia dalam Kala 3. Unsur itu ialah natrium. Mendapat kedua-dua nombor, bukan hanya satu, itulah yang memberi markah penuh di sini.

Jenis 2: Kumpulan 18, gas adi

Jenis pendek tetapi kerap bertanya mengapa gas adi tidak reaktif. Jawapannya ialah susunan elektron stabil, duplet bagi helium dan oktet bagi yang lain, jadi tiada kecenderungan untuk mendapat, membebas atau berkongsi elektron.

Contoh penyelesaian: Terangkan mengapa argon tidak membentuk sebatian dengan mudah. Argon mempunyai susunan 2.8.8, petala luar penuh, jadi ia stabil secara kimia dan lengai. Gas adi juga digunakan sebagai penanda aras, atom lain “mahu” bertindak balas untuk mencapai susunan gas adi.

Jenis 3: Kumpulan 1, logam alkali

Jenis berfrekuensi tinggi bertanya tentang aliran kereaktifan menuruni Kumpulan 1 dan tindak balas dengan air. Menuruni kumpulan, kereaktifan meningkat: atom menjadi lebih besar, satu elektron valens berada lebih jauh daripada nukleus dan lebih mudah dibebaskan, jadi logam bertindak balas lebih cergas.

Contoh penyelesaian: Bandingkan tindak balas litium dan kalium dengan air. Kedua-duanya memberi logam hidroksida dan gas hidrogen, bagi natrium, 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Kalium, lebih rendah dalam kumpulan, bertindak balas jauh lebih cergas daripada litium. Tindak balas penuh ada pada halaman logam Kumpulan 1 dengan air kami.

Jenis 4: Kumpulan 17, halogen

Jenis cerminnya bertanya tentang Kumpulan 17, di mana kereaktifan menurun menuruni kumpulan: atom menjadi lebih besar, jadi ia menarik elektron masuk dengan kurang kuat dan bertindak balas kurang mudah. Dua tindak balas berulang, dengan besi dan secara penyesaran.

Contoh penyelesaian: Klorin menyesarkan bromin daripada kalium bromida kerana klorin lebih reaktif (lebih tinggi dalam kumpulan): Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂, dan larutan tidak berwarna bertukar perang apabila bromin terbentuk. Halogen lebih reaktif sentiasa menyesarkan yang kurang reaktif daripada larutan garamnya, dan perubahan warna itulah bukti yang diminta pemeriksa. Berlatih lebih lanjut pada halaman penyesaran halogen kami supaya anda biasa dengan setiap pasangan warna.

Jenis 5: Perubahan merentas kala

Jenis aliran bertanya bagaimana sifat berubah merentas Kala 3, dari natrium ke argon. Merentas kala, unsur berubah dari logam kepada bukan logam, jejari atom menurun (cas nukleus yang bertambah menarik petala yang sama lebih rapat), dan oksida berubah dari bes kepada asid.

Contoh penyelesaian: Nyatakan bagaimana sifat kelogaman berubah dari natrium ke klorin merentas Kala 3. Ia menurun, unsur beralih dari logam reaktif di kiri, melalui metaloid silikon, ke bukan logam reaktif di kanan. Ketepatan tentang arah aliran itulah markahnya.

Jenis 6: Unsur peralihan

Akhirnya, jenis penerangan meminta sifat istimewa unsur peralihan: ia menunjukkan keadaan pengoksidaan berubah-ubah, membentuk sebatian dan ion berwarna, dan bertindak sebagai mangkin (besi dalam proses Haber, contohnya). Menyenaraikan ini dengan betul, dengan satu contoh setiap satu, ialah sumber markah yang boleh dipercayai dalam jawapan panjang. Ingat juga bahawa unsur peralihan ialah logam, jadi ia mengalirkan haba dan elektrik dengan baik dan mempunyai takat lebur yang tinggi, ciri yang kadangkala diminta bersama sifat istimewa tadi.

Mengulang kaji merentas enam jenis

Kerana enam jenis yang sama kembali, ulang kaji mengikut langkah: tukar susunan kepada kedudukan, terangkan kestabilan gas adi, nyatakan aliran Kumpulan 1 dan Kumpulan 17 dengan satu tindak balas setiap satu, huraikan perubahan merentas kala, dan senaraikan sifat logam peralihan. Itulah cara kelas satu-ke-satu dalam talian kami menyelesaikan bab ini, dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam dengan percubaan satu jam berbayar. Sauhkan setiap jawapan kepada susunan elektron, dan Jadual Berkala menjadi salah satu bab paling boleh diramal, dan berbaloi, dalam kertas.