SPM化学键常考的题型

化学键是这样一章：懂得两种机理，转移电子和共享电子，的学生几乎能答出考试设置的任何题目。诀窍在于，SPM是用一组固定的题目形状来考同样的技能：形成键、把它画出来，再由它解释一个性质。

这篇指南把这些形状分类，并给出每类拿分的关键动作。

题型一：形成离子键

第一类问离子键如何在金属与非金属之间形成。机理是电子转移：金属原子失去价电子成为正离子，非金属原子得到电子成为负离子，两者都达到稳定的稀有气体排布。

例题： 描述氯化钠的形成。钠 (2.8.1) 失去一个电子形成 Na⁺ (2.8)；氯 (2.8.7) 得到那个电子形成 Cl⁻ (2.8.8)；带相反电荷的离子强烈吸引，形成 NaCl。

对氧化镁而言，镁 (2.8.2) 把两个电子转移给氧 (2.6)，生成 Mg²⁺ 和 O²⁻。完整过程见我们的离子化合物的形成页。

题型二：形成共价键

镜像的一类问两个非金属，机理是电子共享。每个原子贡献电子组成共享电子对，使双方都达到稳定排布，形成分子。

例题： 描述水分子中的成键。氧 (2.6) 还需要两个电子，每个氢 (1) 需要一个；氧与两个氢原子各共享一个电子，形成两条单共价键，使氧达到八隅体、每个氢达到双电子稳定结构。

甲烷形成四条键，二氧化碳形成两条双键。更多内容见我们的共价化合物的形成页。

题型三：画点叉图

几乎每道成键题都含一张点叉图，而分数常丢在小错误上。只画价电子，一个原子用点、另一个用叉，共价键则把共享电子对清楚地画在重叠处。

例题： 对 MgCl₂，镁失去两个电子，所以你画 Mg²⁺ 且最外层为空，再画两个分开的 Cl⁻ 离子，每个有八个电子、带一个负电荷。对像 Cl₂ 这样的共价分子，画两个氯原子共享一对电子，各自被其余电子围绕。

整洁和正确的电子数就是这一分的全部。

题型四：比较物理性质

最有分量的一类给出一种离子物质和一种共价（分子）物质，要你比较并解释它们的性质。可考的对比是熔点、导电性和溶解度。

例题： 解释为何氯化钠的熔点远高于像萘这样的共价物质。氯化钠是巨型离子晶格，由离子间强的静电引力维系，需要大量能量才能克服；萘由小分子组成，由分子间的弱作用力维系，容易克服。

作用力的强弱就是要点，一定要明确地比较它。

题型五：解释导电性

更尖锐的性质题聚焦导电性，这是常见的区分点。要陈述得精确：离子化合物固态时不导电（离子固定在晶格中），但熔融或水溶液中导电（离子变得可以自由移动）。

共价化合物在任何状态下都不导电，因为没有可自由移动的离子或电子。

例题： 解释为何固态溴化铅(II) 不导电而熔融溴化铅(II) 导电。固态时离子被固定在位置上；熔融时离子可自由移动、载送电荷。

把导电性与离子的自由度联系起来，才是满分所在。

题型六：由离子推出化学式

一道快速题给出离子电荷，要你写出化合物的化学式，用的规则是正电荷总量必须与负电荷总量平衡。

例题： 推出氯化钙的化学式。钙形成 Ca²⁺，氯化物形成 Cl⁻，所以两个氯离子平衡一个钙离子，得到 CaCl₂。

平衡电荷，而不是猜，才是这里可靠的方法。

如何针对六类题复习

高效的计划是把每个动作各练一次：形成离子键、形成共价键、画一张整洁的点叉图、用作用力强弱比较熔点、用离子自由度解释导电性、把电荷平衡成化学式。我们的在线一对一课正是这样训练这一章，以英文授课，每小时从 RM50 起，附一小时付费试课，见运作方式。

把每个答案都锚定到电子的转移或共享，化学键就会成为你手上最可靠的一章之一。