SPM化学：怎样使用元素周期表

元素周期表是SPM化学里最有用的一张参考表。考试时会发给你一张干净的周期表，所以真正被考的技能不是把它背下来，而是能快速读它、从里面抽出正确的信息。

这篇指南就一步一步教你怎么做，从每个元素上印着的数字，一直到推断一个第1族金属或卤素会怎样反应。它以中四这一章元素周期表为基础，所以把那份笔记放在手边。

周期表是怎样排列的

每一个元素都按质子数（原子序数）递增排列，从左到右、从上到下读。关于一个元素位置的两件事，几乎就能告诉你所有需要知道的东西：

• 族是竖着的列。在KSSM里它们标为第1、2族，然后是第13到18族，再加上中间那一块的过渡元素。族数告诉你价电子的数目（第1族有1个，第17族有7个，第18族有8个，氦是例外，只有2个）。
• 周期是横着的行。周期数告诉你已占据的电子壳层数目。

这一组对应关系，族给你价电子数，周期给你壳层数，就是读周期表的核心，它直接连回物质与原子结构里的电子排布。

读一个元素上的数字

每个格子都写着元素符号和两个数字。大的那个是相对原子质量（核子数），小的那个是质子数。

以钠为例，你会看到Na配着23和11：质子数11，相对原子质量23。别把它们弄混，电子排布要用质子数，摩尔计算要用相对原子质量。

例题：从质子数定位一个元素

假设某元素的质子数是17。

1. 按2、8、8的顺序填壳层，写出电子排布：2.8.7。
2. 最外层有7个价电子，所以它在第17族。
3. 有3个已占壳层，所以它在第3周期。
4. 7个价电子意味着它是一种非金属，会得到1个电子形成1−离子，这就是氯，一种卤素。

反过来推也一样简单：一个在第2族、第4周期的元素有2个价电子和4个壳层，所以它的排布是2.8.8.2，质子数是20（钙）。

逐族推断性质

周期表之所以强大，是因为同一族的元素行为相似。考得最细的四个族是：

• 第1族（碱金属）： Li、Na、K。柔软、活泼的金属，1个价电子。反应活性沿族向下增强，因为最外层电子离原子核越来越远，越容易失去。它们与水剧烈反应，生成碱和氢气。
• 第17族（卤素）： F、Cl、Br、I。有7个价电子的非金属。反应活性沿族向下减弱，因为原子越大越难得到一个电子。颜色沿族向下加深，从淡黄色的氯气到红棕色的液态溴。
• 第18族（惰性气体）： He、Ne、Ar。化学性质惰性（不活泼），因为它们有稳定的满价电子层，氦是双电子，其余是八隅体。这就是它们以单原子形式存在的原因。
• 过渡元素： 中间那一块。它们表现出可变的氧化数，形成有颜色的化合物和离子，并可作催化剂（比如哈柏法里的铁）。

第3周期的变化趋势

沿一个周期横着读，从钠到氩，价电子数从1增到8，而壳层数保持不变。原子半径沿周期减小，元素从金属（Na、Mg、Al）经过类金属（Si）变到非金属（P、S、Cl），最后是惰性气体氩。

能把这个趋势讲清楚，在试卷二里是能拿分的。

在考试里用好它

• 当题目给出质子数时，马上写电子排布，它能一次打开族、周期和可能形成的离子。
• 碰到陌生元素，就在同一族里找一个你熟悉的元素，用类比来推理：「它在氯的下方，所以行为像卤素，但活性更低。」
• 做摩尔计算时用表上的相对原子质量，别凭记忆，读错它是常见的粗心错误。

要练出熟练度，就用互动周期表反复练，直到从质子数定位前二十个元素只要几秒钟。如果族的趋势和电子排布一起出现在一道题里时你还是发怵，那正是我们老师能很快帮你理顺的卡点。

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