Cara menggunakan jadual berkala dalam Kimia SPM

Jadual berkala ialah helaian rujukan paling berguna dalam Kimia SPM. Anda diberi salinan bersih dalam peperiksaan, jadi kemahiran yang diuji bukan menghafalnya, tetapi membacanya dengan pantas dan mengeluarkan maklumat yang betul. Panduan ini menunjukkan cara melakukannya, daripada nombor yang tercetak pada setiap unsur hinggalah meramal bagaimana logam Kumpulan 1 atau halogen akan bertindak. Ia berpaksikan bab Tingkatan 4, Jadual Berkala Unsur, jadi simpan nota itu berdekatan.

Bagaimana jadual disusun

Setiap unsur disusun mengikut pertambahan nombor proton (nombor atom), dibaca dari kiri ke kanan, atas ke bawah. Dua perkara tentang kedudukan sesuatu unsur memberitahu anda hampir segala yang diperlukan:

• Kumpulan ialah lajur menegak. Dalam KSSM, ia dilabel Kumpulan 1, 2, kemudian 13 hingga 18, serta unsur peralihan di blok tengah. Nombor kumpulan memberitahu bilangan elektron valens (Kumpulan 1 ada 1, Kumpulan 17 ada 7, Kumpulan 18 ada 8, dengan helium sebagai pengecualian pada 2).
• Kala ialah baris mendatar. Nombor kala memberitahu bilangan petala elektron yang terisi.

Padanan tunggal itu, kumpulan beri elektron valens, kala beri bilangan petala, ialah teras membaca jadual, dan ia berkait terus dengan susunan elektron daripada Jirim dan struktur atom.

Membaca nombor pada sesuatu unsur

Setiap kotak menunjukkan simbol unsur dengan dua nombor. Nombor lebih besar ialah jisim atom relatif (nombor nukleon) dan yang lebih kecil ialah nombor proton. Bagi natrium anda akan lihat Na dengan 23 dan 11: nombor proton 11, jisim atom relatif 23. Jangan silap keduanya, anda perlu nombor proton untuk susunan elektron, dan jisim atom relatif untuk pengiraan mol.

Contoh penyelesaian: meletakkan unsur daripada nombor protonnya

Andaikan sesuatu unsur mempunyai nombor proton 17.

1. Tulis susunan elektronnya dengan mengisi petala 2, 8, 8: 2.8.7.
2. Petala terakhir ada 7 elektron valens, jadi ia dalam Kumpulan 17.
3. Ada 3 petala terisi, jadi ia dalam Kala 3.
4. Tujuh elektron valens bermakna ia bukan logam yang menerima satu elektron untuk membentuk ion 1−, inilah klorin, sejenis halogen.

Balikkan logik itu semudahnya: unsur dalam Kumpulan 2, Kala 4 ada 2 elektron valens dan 4 petala, jadi susunannya 2.8.8.2 dan nombor protonnya 20 (kalsium).

Meramal sifat kumpulan demi kumpulan

Jadual ini berkuasa kerana unsur dalam kumpulan sama berkelakuan serupa. Empat kumpulan yang paling kerap diperiksa ialah:

• Kumpulan 1 (logam alkali): Li, Na, K. Logam lembut dan reaktif dengan 1 elektron valens. Kereaktifan meningkat menurun kumpulan kerana elektron luar makin jauh dari nukleus dan lebih mudah dilepaskan. Ia bertindak balas cergas dengan air menghasilkan alkali dan gas hidrogen.
• Kumpulan 17 (halogen): F, Cl, Br, I. Bukan logam dengan 7 elektron valens. Kereaktifan menurun menurun kumpulan kerana atom menerima elektron dengan lebih sukar apabila ia makin besar. Warna makin gelap menurun kumpulan, daripada gas klorin kuning pucat kepada cecair bromin perang kemerahan.
• Kumpulan 18 (gas adi): He, Ne, Ar. Lengai (tidak reaktif) kerana mempunyai petala valens penuh yang stabil, duplet bagi helium, oktet bagi yang lain. Inilah sebab ia wujud sebagai atom tunggal.
• Unsur peralihan: blok tengah. Ia menunjukkan keadaan pengoksidaan berubah-ubah, membentuk sebatian dan ion berwarna, dan bertindak sebagai mangkin (besi dalam proses Haber, contohnya).

Aliran merentas Kala 3

Membaca merentas satu kala, daripada natrium ke argon, bilangan elektron valens naik dari 1 ke 8 sementara bilangan petala kekal sama. Saiz atom mengecil merentas kala, dan unsur berubah daripada logam (Na, Mg, Al) melalui metaloid (Si) kepada bukan logam (P, S, Cl) dan akhirnya gas adi argon. Menyatakan aliran ini dengan jelas mengaut markah dalam Kertas 2.

Menggunakannya dengan baik dalam peperiksaan

• Apabila soalan memberi nombor proton, terus tulis susunan elektron, ia membuka kumpulan, kala dan ion yang mungkin.
• Bagi unsur asing, cari unsur dikenali dalam kumpulan sama dan taakul secara analogi: “ia di bawah klorin, jadi ia berkelakuan seperti halogen tetapi kurang reaktif.”
• Guna jisim atom relatif daripada jadual, bukan dari ingatan, untuk pengiraan mol, tersalah baca ialah ralat cuai biasa.

Untuk membina kefasihan, berlatih dengan jadual berkala interaktif sehingga meletakkan mana-mana dua puluh unsur pertama daripada nombor protonnya mengambil beberapa saat. Jika aliran kumpulan dan susunan elektron masih goyah apabila bergabung dalam satu soalan, itu titik tersekat biasa yang guru kami leraikan dengan pantas. Kelas dalam talian satu-ke-satu kami berjalan dalam bahasa Inggeris dari RM50 sejam, dengan sesi percubaan satu jam berbayar, supaya jadual ini menjadi alat yang anda capai dengan yakin dan bukan tembok simbol.