族是向下贯穿周期表的；周期是横向贯穿的。等你把族理清之后，下一项SPM技能就是解释当你横跨一个周期时有什么在变化，而第3周期正是课程所用的那一个，因为它的八个元素把每一个趋势都展现得很干净。
这篇指南从钠到氩横跨周期表的第3周期，并为每一个变化解释它的原因，而原因正是拿分的关键。
第3周期的八个元素
第3周期是：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。它们的质子数从11到18，每一步恰好加一。
最有用的一个事实是：什么保持不变，什么在变。每一个第3周期的元素都有三个被占用的电子层，这正是它属于第3周期的原因。
横跨周期时变化的是价电子的数目，它从1（钠，2.8.1）一路爬到8（氩，2.8.8）。把这两个事实一起握住，趋势就会跟着来。
趋势一：价电子增多
从左到右，最外层电子的数目一个一个地增加：Na有1个，Mg 2个，Al 3个，Si 4个，P 5个，S 6个，Cl 7个，Ar 8个。这直接决定了每个元素的族，也是这份清单往下那些化学变化的根本原因。
趋势二：原子半径减小
这一个会让学生意外，因为横跨周期时原子反而变小，尽管电子在增加。原因在于原子核。
横跨第3周期时质子数从11升到18，所以正的核电荷增大。与此同时，新增的电子都进入同一个第三层，所以内层的屏蔽大致保持不变。
更强的原子核因此把最外层拉得更紧，原子从钠到氯越来越小。
趋势三：电负性增大
电负性是原子吸引键中共用电子的能力。横跨第3周期它增大，原因和原子缩小是同一个：更大的核电荷作用在一个没有被明显更好地屏蔽的最外层上，把成键电子拉得更强。
所以氯的电负性远大于钠。（氩被排除在这个趋势之外，因为作为惰性气体，它通常不形成化学键。
）
趋势四：金属到非金属
这是一个你几乎能看见的变化。横跨第3周期，元素从金属性转向非金属性：
- 钠、镁和铝是金属，有光泽、导电的固体，倾向于失去电子。
- 硅是准金属（半金属），性质介于两者之间。
- 磷、硫和氯是非金属，倾向于得到或共用电子。
- 氩是惰性气体，最外层填满、不活泼。
所以横跨周期时金属性减弱、非金属性增强。这直接联系回价电子：左边的元素最外层电子少、容易失去（金属），而右边的元素最外层近乎填满、会得到电子（非金属）。
趋势五：氧化物从碱性变为酸性
这是试卷二最爱考的一个趋势，它把一切串在一起。当你横跨第3周期时，元素的氧化物性质发生变化：
- 氧化钠(Na₂O)和氧化镁(MgO)是碱性氧化物，金属氧化物，能与酸反应。
- 氧化铝(Al₂O₃)是两性的，它既与酸反应，也与碱反应。
- 二氧化硅(SiO₂)、磷的氧化物(P₄O₁₀)、硫的氧化物(SO₂/SO₃)和氯的氧化物(Cl₂O₇)是酸性氧化物，非金属氧化物，能与碱反应。
这个规律，左边碱性、中间两性、右边酸性，正好呼应了金属到非金属的变化，因为金属氧化物是碱性的、非金属氧化物是酸性的。
横向对纵向：别把它们搞混
最常见的考试错误是把「横向」和「纵向」弄混。把它们分开记：
- **横跨第3周期：**价电子增多，原子半径减小，电负性增大，金属变为非金属。电子层数目保持不变。
- **沿族向下：**价电子数目不变，原子半径增大，电子层数目增多。
如果你能说出某个趋势属于哪个方向并且说出原因，你就掌握了这个课题。你可以在我们的互动周期表上一个元素一个元素地追踪第3周期，把每个电子排列和它的位置对照；如果数电子层还让你没底，可以回到物质与原子结构复习电子排列的基础。
学生在哪里丢掉容易的分
第3周期是个慷慨的课题，因为答案是规律、不是计算，但学生会因为只说趋势而不说原因，或者对着「横跨周期」的题目给出「沿族向下」的理由而丢分。如果这两个方向老是模糊，一次聚焦的辅导通常就能解决。
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