如何计算摩尔浓度与稀释

浓度题看重细心的学生，惩罚在单位上赶时间的学生。化学本身很短：摩尔浓度只是每单位体积里的摩尔数，稀释只是把同样多的溶质摊到更多水里。

把这两个想法弄清楚、把 cm³ 和 dm³ 分开，这就成了一处可靠的得分。这份指南带你走一遍摩尔浓度、与质量之间的换算，以及稀释公式，全程配上算例。

摩尔浓度是什么意思

摩尔浓度，也叫摩尔浓度，是溶解在一立方分米溶液里的溶质摩尔数。单位是 mol dm⁻³。

它的定义关系很短：

摩尔浓度 = 溶质摩尔 ÷ 以 dm³ 计的溶液体积，即 M = n ÷ V

整个课题里最重要的一个习惯，是体积必须用 dm³，而不是 cm³。因为 1 dm³ = 1000 cm³，你把 cm³ 体积除以 1000 来换算。

忘了这一点，是错答案的头号原因，所以把换算体积当成你自动的第一个动作。你可以在摩尔浓度与浓度里复习这个核心想法。

算例：从质量到摩尔浓度

**把 4.0 g 氢氧化钠溶于水，配成 500 cm³ 溶液。求摩尔浓度。

**

• 先求摩尔。NaOH 的摩尔质量 = 23 + 16 + 1 = 40 g mol⁻¹，所以摩尔 = 4.0 ÷ 40 = 0.10 mol。
• 换算体积：500 cm³ = 500 ÷ 1000 = 0.500 dm³。
• 套公式：摩尔浓度 = 0.10 ÷ 0.500 = 0.20 mol dm⁻³。

两次换算加一次除法，没别的了。这正是你配制标准溶液时所做的计算，你可以在配制标准溶液里看到实际操作步骤。

在摩尔浓度与质量浓度之间换算

SPM 有时给的浓度是 g dm⁻³ 而不是 mol dm⁻³，你可能需要在两者之间切换。桥梁还是摩尔质量：

以 g dm⁻³ 计的浓度 = 以 mol dm⁻³ 计的摩尔浓度 × 摩尔质量

所以 0.20 mol dm⁻³ 的 NaOH 溶液，浓度是 0.20 × 40 = 8.0 g dm⁻³。反过来走，就把 g dm⁻³ 的值除以摩尔质量，还原成摩尔浓度。

把这两种浓度分清楚，一种数摩尔，一种数克，能免去很多混乱。

稀释：溶质不变，水更多

当你稀释一份溶液时，你加水但不再加溶质，所以溶质的摩尔数保持不变。因为摩尔不变，浓度与体积的乘积在稀释前后相同：

M₁V₁ = M₂V₂

这里 M₁ 和 V₁ 是稀释前的浓度和体积，M₂ 和 V₂ 是稀释后的。这条公式一个方便之处是体积在两边都出现，所以只要你给 V₁ 和 V₂ 用同一个单位，它们就相消，你甚至可以把两者都留在 cm³。

在溶液的稀释里操练这个。

两个稀释例子

例一：求稀释后的浓度。 把 25 cm³ 的 2.0 mol dm⁻³ 盐酸用水稀释到 100 cm³。

那么 M₂ = M₁V₁ ÷ V₂ = (2.0 × 25) ÷ 100 = 0.50 mol dm⁻³。浓度降到四分之一，因为体积涨了四倍，一个有用的常识核对。

例二：求所需母液的体积。 要配 250 cm³ 的 0.10 mol dm⁻³ 溶液，需要多少 1.0 mol dm⁻³ 的氯化钠溶液？

改写成 V₁ = M₂V₂ ÷ M₁ = (0.10 × 250) ÷ 1.0 = 25 cm³。所以你量取 25 cm³ 母液，再加水到 250 cm³。

你可以用我们的摩尔浓度与稀释计算器核对这类答案。

让你保持准确的习惯

三个核对几乎能抓住每一个错误。用 M = n ÷ V 之前一定把体积换成 dm³，只有在稀释公式里才把它们留在 cm³，因为那里会相消。

选对关系式：单份溶液用 n = MV，只有稀释才用 M₁V₁ = M₂V₂。再做一个快速的现实核对，稀释后的溶液一定比原来更稀，所以如果你算出的新浓度更大，那就是把什么东西倒过来了。

把这些掌握好，摩尔浓度与稀释就成了悄悄可靠的分数。如果你希望有一位老师陪你把标准溶液和稀释题走一遍，直到单位变成本能，我们与经验丰富的SPM化学老师的在线一对一课堂正为这种练习而建，每小时 RM50 起，另有一堂付费的一小时试课。