Cara mengira kemolaran dan membuat pencairan

Soalan kepekatan menghargai pelajar yang berhati-hati dan menghukum mereka yang tergesa-gesa dengan unit. Kimianya sendiri pendek: kemolaran hanyalah mol per unit isi padu, dan pencairan hanyalah menyebarkan jumlah zat terlarut yang sama melalui lebih banyak air. Jelaskan dua idea itu, asingkan cm³ dan dm³ anda, dan ini menjadi sumber markah boleh dipercayai. Panduan ini membawa anda melalui kemolaran, penukaran ke dan daripada jisim, dan formula pencairan, dengan nombor kerja sepanjangnya.

Apa maksud kemolaran

Kemolaran, juga dipanggil kepekatan molar, ialah bilangan mol zat terlarut dilarutkan dalam satu desimeter padu larutan. Unitnya mol dm⁻³. Hubungan pentakrifnya pendek:

kemolaran = mol zat terlarut ÷ isi padu larutan dalam dm³, atau M = n ÷ V

Tabiat paling penting dalam seluruh topik ini ialah isi padu mesti dalam dm³, bukan cm³. Oleh sebab 1 dm³ = 1000 cm³, anda tukar dengan membahagi isi padu cm³ dengan 1000. Melupakan ini ialah punca nombor satu jawapan salah, jadi jadikan menukar isi padu langkah automatik pertama anda. Anda boleh ulang kaji idea teras di kemolaran dan kepekatan.

Contoh kerja: daripada jisim kepada kemolaran

4.0 g natrium hidroksida dilarutkan dalam air dan dijadikan 500 cm³ larutan. Cari kemolarannya.

• Mula-mula cari mol. Jisim molar NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g mol⁻¹, jadi mol = 4.0 ÷ 40 = 0.10 mol.
• Tukar isi padu: 500 cm³ = 500 ÷ 1000 = 0.500 dm³.
• Guna formula: kemolaran = 0.10 ÷ 0.500 = 0.20 mol dm⁻³.

Dua penukaran dan satu bahagi, tiada lagi. Ini tepat pengiraan yang anda buat semasa menyediakan larutan piawai, dan anda boleh lihat prosedur amalinya di menyediakan larutan piawai.

Menukar antara kemolaran dan kepekatan jisim

SPM kadangkala memberi kepekatan dalam g dm⁻³ dan bukan mol dm⁻³, dan anda mungkin perlu bertukar antaranya. Jambatannya sekali lagi ialah jisim molar:

kepekatan dalam g dm⁻³ = kemolaran dalam mol dm⁻³ × jisim molar

Jadi larutan NaOH 0.20 mol dm⁻³ mempunyai kepekatan 0.20 × 40 = 8.0 g dm⁻³. Untuk pergi arah sebaliknya, bahagikan nilai g dm⁻³ dengan jisim molar untuk memulihkan kemolaran. Mengekalkan dua jenis kepekatan ini berasingan, satu mengira mol, satu mengira gram, menghentikan banyak kekeliruan.

Pencairan: zat terlarut sama, lebih air

Apabila anda mencairkan larutan anda menambah air tetapi tidak menambah zat terlarut, jadi bilangan mol zat terlarut kekal sama. Kerana mol tidak berubah, hasil darab kepekatan dan isi padu adalah sama sebelum dan selepas:

M₁V₁ = M₂V₂

Di sini M₁ dan V₁ ialah kepekatan dan isi padu sebelum pencairan, dan M₂ dan V₂ selepas. Ciri mudah formula ini ialah isi padu muncul pada kedua-dua belah, jadi selagi anda menggunakan unit yang sama untuk V₁ dan V₂ ia terbatal, anda boleh biarkan kedua-duanya dalam cm³. Latih ini di pencairan larutan.

Dua contoh pencairan

Contoh satu, cari kepekatan baharu. 25 cm³ asid hidroklorik 2.0 mol dm⁻³ dicairkan dengan air kepada 100 cm³. Maka M₂ = M₁V₁ ÷ V₂ = (2.0 × 25) ÷ 100 = 0.50 mol dm⁻³. Kepekatan jatuh dengan faktor empat kerana isi padu naik dengan faktor empat, semakan waras yang berguna.

Contoh dua, cari isi padu stok yang diperlukan. Berapa banyak larutan natrium klorida 1.0 mol dm⁻³ anda perlukan untuk membuat 250 cm³ larutan 0.10 mol dm⁻³? Susun semula kepada V₁ = M₂V₂ ÷ M₁ = (0.10 × 250) ÷ 1.0 = 25 cm³. Jadi anda sukat 25 cm³ stok dan tambah air sehingga 250 cm³. Anda boleh sahkan jawapan seperti ini dengan kalkulator kemolaran dan pencairan kami.

Tabiat yang mengekalkan ketepatan anda

Tiga semakan menangkap hampir setiap ralat. Sentiasa tukar isi padu kepada dm³ sebelum menggunakan M = n ÷ V, dan biarkan dalam cm³ hanya di dalam formula pencairan, tempat ia terbatal. Capai hubungan yang betul: guna n = MV bagi satu larutan dan M₁V₁ = M₂V₂ hanya bagi pencairan. Dan buat semakan realiti pantas, larutan yang dicairkan mesti lebih lemah daripada yang asal, jadi jika kepekatan baharu anda keluar lebih besar, anda telah menterbalikkan sesuatu. Kuasai ini dan kemolaran serta pencairan menjadi markah yang senyap-senyap boleh diharap. Jika anda mahu seorang guru mengerjakan soalan larutan piawai dan pencairan bersama anda sehingga unit menjadi lumrah, kelas dalam talian satu-ke-satu kami bersama guru Kimia SPM kami yang berpengalaman dibina untuk latihan sebegitu, dari RM50 sejam dengan pelajaran percubaan satu jam berbayar.