如何由配平方程式计算生成物的质量

一旦你会配平方程式，SPM 接下来要求的技能，就是把方程式变成一个数字：给出一种物质的质量，求出另一种物质的质量。它听起来像是一个庞大的计算，其实每一次都是同样的五个步骤。

方程式是一份食谱，而摩尔是那把量杯，让你能用克来读这份食谱。掌握这五个步骤，它就会成为试卷二里最可靠的一批分数。

为什么不能直接比较质量

学生常常想抄近路，直接比较质量，「10 g 反应了，所以生成 10 g」。这几乎从来行不通，因为配平方程式数的是粒子，而不是克。

两个镁原子与一个氧分子反应；方程式告诉你的是摩尔比，而不是质量比。所以你必须先换算成摩尔，用比例，再换算回克。

这一来一回，就是整个方法。

五步法

每一次都用这套确切的流程：

1. 写出配平方程式。 方程式错了，后面一切都白费，所以先配平并核对每一种原子。
2. 求出已知物质的摩尔数。 用摩尔 = 质量 ÷ 摩尔质量（Mr）。
3. 用方程式里的摩尔比求出你想要的那种物质的摩尔数。这一步人人都赶着做，要读化学式前面那些大数字。
4. 把那些摩尔数换算回质量。 用质量 = 摩尔 × 你想要的那种物质的 Mr。
5. 写出带单位的答案，并合理地四舍五入。

你可以在我们的生成物或反应物的质量页面操练这个模式，并在方程式中的摩尔比里练习正确读出比例。

算例一：燃烧镁

计算 4.8 g 镁在氧气中完全燃烧时生成的氧化镁质量。（Ar：Mg = 24，O = 16）

• 第 1 步：2Mg + O₂ → 2MgO。
• 第 2 步：Mg 的摩尔 = 4.8 ÷ 24 = 0.2 mol。
• 第 3 步：Mg : MgO 的比是 2 : 2，即 1 : 1，所以 MgO 的摩尔 = 0.2 mol。
• 第 4 步：MgO 的 Mr = 24 + 16 = 40。质量 = 0.2 × 40 = 8.0 g。

注意质量从 4.8 g 增加到 8.0 g，多出来的 3.2 g 是与镁化合的氧。这正是通过摩尔换算的意义所在：质量不会简单地照搬过去。

算例二：当比例不是 1 : 1 时

第一个例子里的比例很友好。大多数考题并非如此，所以这里有一道真正考验第 3 步的题目。

计算 5.4 g 铝与氧气完全反应时生成的氧化铝质量。（Ar：Al = 27，O = 16）

• 第 1 步：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
• 第 2 步：Al 的摩尔 = 5.4 ÷ 27 = 0.2 mol。
• 第 3 步：Al : Al₂O₃ 的比是 4 : 2，化简为 2 : 1。所以 Al₂O₃ 的摩尔 = 0.2 ÷ 2 = 0.1 mol。
• 第 4 步：Al₂O₃ 的 Mr =（2 × 27）+（3 × 16）= 54 + 48 = 102。质量 = 0.1 × 102 = 10.2 g。

如果你跳过比例、假设成 1 : 1，你的答案就会翻一倍。第 3 步正是分数得失之处。

当生成物是气体时

有时生成物是气体，题目要的是体积而不是质量。方法到第 3 步为止都一样；只有最后一步改变。

不要把摩尔数乘以 Mr，而要乘以摩尔体积，即室温下的 24 dm³ mol⁻¹。举例来说，如果一个反应生成 0.1 mol 二氧化碳，它在室温下的体积就是 0.1 × 24 = 2.4 dm³。

之前的一切都不变，因为摩尔仍然是那座桥。

会丢分的错误

三种失误造成了大多数丢分。第一，方程式没配平，后面每一步都会继承这个错误，所以计算前先核对。

第二，把比例读反或干脆忽略它；一定要在相除之前写下那两个关键数字（已知 : 所求）。第三，用错了摩尔质量，把化学式里的每一个原子都数上，包括下标，所以 Al₂O₃ 是 102 而不是 43。

一个能抓住大多数错误的快捷习惯，是估一估答案的大小，就像我们看到镁的质量是上升而不是下降那样。

一口气做完五道这样的题，五步模式就会变成本能。你可以用我们的摩尔计算器核对任何答案。

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