Cara mengira jisim hasil daripada persamaan seimbang

Sebaik anda boleh mengimbangkan persamaan, kemahiran seterusnya yang diminta SPM ialah menukar persamaan itu kepada nombor: diberi jisim satu bahan, cari jisim bahan yang lain. Ia kedengaran seperti pengiraan besar, tetapi sebenarnya ia lima langkah yang sama setiap kali. Persamaan itu ialah resipi, dan mol ialah cawan penyukat yang membolehkan anda membaca resipi itu dalam gram. Kuasai lima langkah ini, dan ia menjadi antara sumber markah paling boleh dipercayai dalam Kertas 2.

Mengapa anda tidak boleh sekadar membandingkan jisim

Pelajar sering cuba memintas masalah dengan membandingkan jisim secara terus, “10 g bertindak balas, jadi 10 g terhasil.” Itu hampir tidak pernah berjaya, kerana persamaan seimbang mengira zarah, bukan gram. Dua atom magnesium bertindak balas dengan satu molekul oksigen; persamaan memberitahu anda nisbah mol, bukan nisbah jisim. Jadi anda mesti menukar kepada mol, guna nisbah, kemudian tukar semula kepada gram. Perjalanan pergi balik itulah keseluruhan kaedahnya.

Kaedah lima langkah

Guna rutin tepat ini setiap kali:

1. Tulis persamaan seimbang. Tiada apa yang berjaya jika persamaan salah, jadi imbangkan dahulu dan semak setiap atom.
2. Cari mol bahan yang diberi. Guna mol = jisim ÷ jisim molar (Mr).
3. Guna nisbah mol daripada persamaan untuk mencari mol bahan yang dikehendaki. Inilah langkah yang semua orang tergesa-gesa, baca nombor besar di hadapan formula.
4. Tukar mol itu kembali kepada jisim. Guna jisim = mol × Mr bahan yang dikehendaki.
5. Nyatakan jawapan dengan unit, dibundarkan dengan munasabah.

Anda boleh berlatih corak ini di halaman jisim hasil atau bahan tindak balas kami, dan berlatih membaca nisbah dengan betul di nisbah mol dalam persamaan.

Contoh kerja 1: membakar magnesium

Kira jisim magnesium oksida yang terbentuk apabila 4.8 g magnesium terbakar lengkap dalam oksigen. (Ar: Mg = 24, O = 16)

• Langkah 1: 2Mg + O₂ → 2MgO.
• Langkah 2: mol Mg = 4.8 ÷ 24 = 0.2 mol.
• Langkah 3: nisbah Mg : MgO ialah 2 : 2, iaitu 1 : 1, jadi mol MgO = 0.2 mol.
• Langkah 4: Mr MgO = 24 + 16 = 40. Jisim = 0.2 × 40 = 8.0 g.

Perhatikan jisim meningkat daripada 4.8 g kepada 8.0 g, lebihan 3.2 g itu ialah oksigen yang bergabung dengan magnesium. Itulah tujuan menukar melalui mol: jisim tidak sekadar dibawa terus.

Contoh kerja 2: apabila nisbah bukan 1 : 1

Nisbah dalam contoh pertama mesra. Kebanyakan soalan peperiksaan tidak begitu, jadi ini satu yang menguji langkah 3 dengan betul.

Kira jisim aluminium oksida yang terbentuk apabila 5.4 g aluminium bertindak balas lengkap dengan oksigen. (Ar: Al = 27, O = 16)

• Langkah 1: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
• Langkah 2: mol Al = 5.4 ÷ 27 = 0.2 mol.
• Langkah 3: nisbah Al : Al₂O₃ ialah 4 : 2, dipermudah kepada 2 : 1. Jadi mol Al₂O₃ = 0.2 ÷ 2 = 0.1 mol.
• Langkah 4: Mr Al₂O₃ = (2 × 27) + (3 × 16) = 54 + 48 = 102. Jisim = 0.1 × 102 = 10.2 g.

Jika anda melangkau nisbah dan menganggap 1 : 1, anda akan menggandakan jawapan. Langkah 3 ialah tempat markah diperoleh dan hilang.

Apabila hasilnya gas

Kadangkala hasilnya gas dan soalan meminta isi padu, bukan jisim. Kaedahnya sama sehingga langkah 3; hanya langkah akhir berubah. Daripada mendarabkan mol dengan Mr, darabkannya dengan isi padu molar, 24 dm³ mol⁻¹ pada keadaan bilik. Contohnya, jika satu tindak balas menghasilkan 0.1 mol karbon dioksida, isi padunya pada keadaan bilik ialah 0.1 × 24 = 2.4 dm³. Segala-galanya sebelum itu kekal sama, kerana mol tetap menjadi jambatan.

Kesilapan yang merugikan markah

Tiga kesilapan menyebabkan kebanyakan markah hilang. Pertama, persamaan tidak seimbang, setiap langkah kemudian mewarisi ralat itu, jadi semak sebelum anda mengira. Kedua, membaca nisbah terbalik atau mengabaikannya; sentiasa tulis dua nombor yang penting (diberi : dikehendaki) sebelum membahagi. Ketiga, menggunakan jisim molar yang salah, kira setiap atom dalam formula, termasuk subskrip, supaya Al₂O₃ ialah 102 dan bukan 43. Tabiat pantas yang menangkap kebanyakan ralat ialah menyemak saiz jawapan anda, seperti yang kita buat apabila jisim magnesium naik dan bukan turun.

Kerjakan lima soalan sebegini berturut-turut dan corak lima langkah menjadi automatik. Anda boleh menyemak sebarang jawapan dengan kalkulator mol kami. Jika anda mahu seorang guru memerhati anda menyusun langkah nisbah dan menangkap tabiat sebelum peperiksaan berbuat demikian, kelas dalam talian satu-ke-satu kami bersama guru Kimia SPM kami yang berpengalaman memberi maklum balas sebegitu, dari RM50 sejam dengan pelajaran percubaan satu jam berbayar.