关键术语：热化学

这份词汇表收集了中五热化学一章你必须会定义的术语，每一个都配一句可直接用于考试的定义。成对、成组地学它们，放热／吸热这一对、四种反应热、以及计算的各个部分，让意义彼此加强。

每一种反应热都以每摩尔来定义；把这个短语保留在你的定义里。术语后括号内先列英文、再列马来文，方便你对照试卷用语。

核心观念

• 热化学（Thermochemistry / Termokimia）。 研究伴随化学反应的热变化，能量是放给周围还是从周围吸收，以及有多少。
• 放热反应（Exothermic reaction / Tindak balas eksotermik）。 把热量放给周围的反应，所以混合物的温度上升、热变化 ΔH 为负。例子：燃烧、中和、金属与酸。
• 吸热反应（Endothermic reaction / Tindak balas endotermik）。 从周围吸收热量的反应，所以温度下降、热变化 ΔH 为正。例子：碳酸盐的热分解、某些铵盐的溶解。
• 热变化（Heat change / Perubahan haba，ΔH）。 反应中吸收或放出的热能，以 kJ mol⁻¹ 计。放热反应为负，吸热反应为正。
• 周围（Surroundings / Persekitaran）。 反应物质周围的一切，通常是水或溶液以及容器，它得到或失去反应的热量。你测的就是周围的温度。

键与能量

• 断键（Bond breaking / Pemutusan ikatan）。 反应中吸收能量的阶段。必须供给能量才能断开反应物里的键。
• 成键（Bond forming / Pembentukan ikatan）。 反应中放出能量的阶段，新键在生成物里形成。成键放出的能量多于断键吸收的能量时反应放热，少时则吸热。
• 活化能（Activation energy / Tenaga pengaktifan）。 启动反应所需的最小能量，在能级图上表现为从反应物能级到峰顶的「驼峰」的高度。它与 ΔH 不是同一回事。

能级图

• 能级图（Energy level diagram / Gambar rajah aras tenaga）。 纵轴为能量的图，显示反应物与生成物的能量，ΔH 标为两个能级之间的差。放热反应生成物较低；吸热反应生成物较高。
• 反应物能级与生成物能级（Reactant and product level / Aras bahan tindak balas dan hasil）。 图上的两条水平线。两者之间从反应物指向生成物的箭头代表 ΔH，放热时向下、为负，吸热时向上、为正。

四种反应热

• 反应热（Heat of reaction / Haba tindak balas）。 反应发生时热变化的总称，始终以某种被命名物质的每摩尔来给出，单位 kJ mol⁻¹，带符号。
• 中和热（Heat of neutralisation / Haba peneutralan）。 酸被碱中和生成一摩尔水时放出的热量。强酸与强碱（完全电离）的比弱酸或弱碱（有一部分热量被吸收去电离）的高。
• 置换热（Heat of displacement / Haba penyesaran）。 一摩尔金属被更具电正性的金属从其盐溶液中置换出来时放出的热量，例如锌从硫酸铜(II)溶液中置换出铜。
• 沉淀热（Heat of precipitation / Haba pemendakan）。 一摩尔沉淀由溶液中的离子生成时的热变化。
• 燃烧热（Heat of combustion / Haba pembakaran）。 一摩尔物质在过量氧气中完全燃烧时放出的热量。实验里燃料在铜罐中加热水。

计算

• 比热容（Specific heat capacity / Muatan haba tentu）。 使 1 g 物质温度升高 1 °C 所需的热能。水溶液取为 4.2 J g⁻¹ °C⁻¹，即题目给出的值。
• 温度变化（Temperature change / Perubahan suhu，θ）。 初温与所达到的最高温（放热）或最低温（吸热）之间的差，单位 °C。它直接代入 Q = mcθ。
• 热量方程 Q = mcθ（Heat equation / Persamaan haba）。 热变化的公式：Q 是以焦耳计的热量，m 是以克计的溶液或水的质量，c 是比热容，θ 是温度变化。因为溶液的密度取为 1 g cm⁻³，以 cm³ 计的体积在克上给出相同的数。
• 每摩尔基准（Per mole basis / Asas per mol）。 每一种反应热都以被命名物质的一摩尔来给出这条规则。求出 Q 之后要除以摩尔数，生成的水、被置换的金属、生成的沉淀，或燃烧的燃料。
• 完全燃烧（Complete combustion / Pembakaran lengkap）。 在充足的氧气中燃烧，使燃料被完全氧化，对烃或醇给出二氧化碳与水。不完全燃烧放出较少的热量，使实验燃烧热偏低。
• 量热法（Calorimetry / Kalorimetri）。 用铜罐或带温度计的隔热聚苯乙烯杯等仪器实验测量热变化，并把 Q = mcθ 用于温度变化。

一些补充术语

• 系统（System / Sistem）。 反应物质本身，与周围相区别。热量在系统与周围之间流动，流向决定反应是放热还是吸热。
• 符号约定（Sign convention / Konvensyen tanda）。 规定放热（温度上升）ΔH 为负、吸热（温度下降）ΔH 为正的规则。把温度变化的方向与符号连起来是本章的核心技能。
• 公认值与实验值（Accepted vs experimental value / Nilai diterima berbanding eksperimen）。 公认值是参考书里给的理论值；实验值是你在实验室测得的。燃烧热的实验值通常较低，因为热量散失与燃烧不完全。

使用这份词汇表

凭记忆写出每一个定义，并检查「每摩尔」这个短语与正确的物质是否都在，以此自测。把四种反应热放在一起记，因为它们共用一个方法：Q = mcθ，再除以摩尔数。

一对一老师能检查你的定义是否带上评分方案想要的确切措辞，那正是本章赢得快而易得之分的地方。等术语稳固了，就用它们把你的过程读出声，一边做一边说出周围、温度变化与每摩尔基准，计算就会难得多才会算错。