例题：摩尔概念、化学式与化学方程式

盖住解答，先自己做每一道例题，再逐行核对你的计算。每个答案都写出公式、代入与求值，因为方法分正是这样得来的。

相对原子质量取自周期表：H = 1、C = 12、N = 14、O = 16、Na = 23、Mg = 24、S = 32、Cl = 35.5、Ca = 40、Cu = 64、Zn = 65。这些是 SPM 风格的原创题，不是历年卷。

例题1：相对分子质量

题目。 计算乙醇 C₂H₅OH 与含结晶水的碳酸钠 Na₂CO₃·10H₂O 的相对分子质量。

解答。 C₂H₅OH：2(12) + 6(1) + 16 = 24 + 6 + 16 = 46。

（六个氢原子全要数，C₂H₅ 里五个、OH 里一个。）Na₂CO₃·10H₂O：2(23) + 12 + 3(16) + 10(18) = 46 + 12 + 48 + 180 = 286。

常见失误： 忘记含水盐里的十个水分子，算成 106 而不是 286。

例题2：由质量求摩尔

题目。 20 g 氢氧化钠 NaOH 中含多少摩尔？

解答。 M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g mol⁻¹。

用 n = m ÷ M，n = 20 ÷ 40 = 0.5 mol。

常见失误： 把摩尔质量除以质量（40 ÷ 20）写成 2 mol。公式是质量 ÷ 摩尔质量，不是反过来。

例题3：由摩尔求质量

题目。 计算 0.25 mol 碳酸钙 CaCO₃ 的质量。

解答。 M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3(16) = 100 g mol⁻¹。

用质量 = 摩尔数 × 摩尔质量，质量 = 0.25 × 100 = 25 g。

常见失误： 用错摩尔质量，忘了有三个氧原子，写成 68 而不是 100。

例题4：粒子数

题目。 0.2 mol 二氧化碳 CO₂ 中有多少个分子、多少个原子？

解答。 分子数 = 摩尔数 × 阿伏伽德罗常数 = 0.2 × 6.02 x 10²³ mol⁻¹ = 1.204 x 10²³ 个分子。

每个 CO₂ 分子有 3 个原子，所以原子数 = 3 × 1.204 x 10²³ = 3.612 x 10²³ 个原子。

常见失误： 题目问分子却给原子数，或反过来。要读清题目要的是分子、原子还是离子。

例题5：气体体积

题目。 室温下 0.15 mol 氧气的体积是多少？

解答。 体积 = 摩尔数 × 摩尔体积 = 0.15 × 24 dm³ mol⁻¹ = 3.6 dm³。

常见失误： 题目明明说室温，却用了 STP 的摩尔体积 22.4 dm³ mol⁻¹。要让摩尔体积与所述条件相符。

例题6：综合质量、摩尔与气体体积

题目。 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂。

5 g 碳酸钙完全分解时，在室温下测得的二氧化碳体积是多少？

解答。 M(CaCO₃) = 100 g mol⁻¹，所以 n(CaCO₃) = 5 ÷ 100 = 0.05 mol。

摩尔比 CaCO₃ : CO₂ 是 1 : 1，所以 n(CO₂) = 0.05 mol。体积 = 0.05 × 24 dm³ mol⁻¹ = 1.2 dm³。

常见失误： 从质量直接跳到体积、不经过摩尔，或忘了配平／读出 1 : 1 之比。

例题7：实验式

题目。 一种化合物含 2.4 g 碳与 0.6 g 氢。

求它的实验式。

解答。 C 的摩尔数 = 2.4 ÷ 12 = 0.2 mol；H 的摩尔数 = 0.6 ÷ 1 = 0.6 mol。

除以较小值（0.2）：C = 0.2 ÷ 0.2 = 1；H = 0.6 ÷ 0.2 = 3。C : H 之比是 1 : 3，所以实验式是 CH₃。

常见失误： 停在摩尔值（0.2 与 0.6）就当作化学式，而不是除以最小值以得到最简整数比。

例题8：分子式

题目。 一种化合物的实验式是 CH₂O，相对分子质量是 180。

求它的分子式。

解答。 CH₂O 的实验式式量 = 12 + 2(1) + 16 = 30。

n = Mr ÷ 实验式式量 = 180 ÷ 30 = 6。分子式 = (CH₂O) × 6 = C₆H₁₂O₆。

常见失误： 题目问分子式却把实验式 CH₂O 当作最终答案，或忘了把每个下标都乘以 n。

例题9：含气体的化学计量

题目。 锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂。

3.25 g 锌完全反应时，在室温下生成的氢气体积是多少？

解答。 M(Zn) = 65 g mol⁻¹，所以 n(Zn) = 3.25 ÷ 65 = 0.05 mol。

摩尔比 Zn : H₂ 是 1 : 1，所以 n(H₂) = 0.05 mol。体积 = 0.05 × 24 dm³ mol⁻¹ = 1.2 dm³。

常见失误： 把锌的质量直接当作摩尔数，或把摩尔比用反。永远先把质量换成摩尔，再套用配平方程式给出的比例。

如何使用这些例题

留意每个解答里同样的纪律：写公式、连同单位代入数值、求值，并在答案里写出单位。等到四种换算，质量、摩尔、粒子数与气体体积，都变得自动，就进入练习题，用同样的方式自评。

一对一老师能检查你的计算是否写出每一步，而那正是在 SPM化学 笔试里得到或丢掉方法分之处。练到你能毫不迟疑地铺排出这里任何一道计算，因为同样的步骤支撑着随后的酸碱、氧化还原与能量学章节。

例题10：质量百分比

题目。 计算硝酸铵 NH₄NO₃ 中氮的质量百分比。

解答。 M(NH₄NO₃) = 14 + 4(1) + 14 + 3(16) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g mol⁻¹。

共有两个氮原子，合计质量 2 × 14 = 28。氮的质量百分比 = (28 ÷ 80) × 100 = 35%。

常见失误： 只数了一个氮原子，或除以氮的质量而不是除以总摩尔质量。永远把部分放在整体之上。

例题11：配平并使用摩尔比

题目。 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

写出配平方程式，并计算与 0.4 mol 铝完全反应所需的氧气摩尔数。

解答。 配平方程式是 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。

摩尔比 Al : O₂ 是 4 : 3。所以 O₂ 的摩尔数 = 0.4 × (3 ÷ 4) = 0.3 mol。

常见失误： 让方程式不配平（Al + O₂ → Al₂O₃）而把比例读成 1 : 1，或把 4 : 3 用反。先配平，再按正确方向读比例。

从例题到分数

这十一道例题贯穿全章，它们一起操练同样的核心流程：求相对质量、把已知量换成摩尔、套用正确的比例、再换算成题目所问的量，始终带单位。练到流程自动，再用本章的练习题自测，并对照模范答案核对你的计算步骤。