离子与共价化合物的性质

本页只讲一条中四内容标准：离子与共价化合物的性质。这是整章开花结果的地方，因为现在你要用学过的键，来解释并预测物理性质。

它也是数据题的宠儿，给你实验结果，要你判断键的类型。请掌握性质、掌握原因，并学会从证据出发去论证。

两类化合物为何不同

一切差别都回到结构。离子化合物是巨型离子晶格，正、负离子庞大而规则的排列，由向各个方向作用的强静电力维系在一起。

简单共价化合物则由一个个分子组成：每个分子内部的共价键很强，但分子之间的作用力很弱。下面的一切都由这一个对比而来。

熔点与沸点

• 离子化合物熔点、沸点高。要克服贯穿整个巨型晶格的强静电力，需要大量能量。
• 简单共价化合物熔点、沸点低。只需克服分子之间的弱作用力，分子内部的强共价键并不断裂，所以需要的能量很少。许多在室温下是液体或气体。

导电性

这是考官最爱考的性质，因为它区分得非常清楚：

• 离子化合物在熔融或溶于水时导电，因为此时离子能自由移动、可携带电荷。它在固态时不导电，因为离子被固定在晶格中、无法移动。
• 简单共价化合物在任何状态下都不导电，固态、液态或溶液，因为它不含任何能自由移动的离子或其他带电微粒。

溶解度

• 离子化合物通常溶于水，但不溶于有机溶剂。
• 简单共价化合物通常不溶于水，但溶于有机溶剂。

例题

题目。 一名学生测试两种物质。

物质 P 熔点高、溶于水，在熔融或溶液中导电，但固态时不导电。物质 Q 熔点低、不溶于水，在任何状态下都不导电。

请判断 P 与 Q 中键的类型，并为每个结论给出理由。

第一步，分析 P 的熔点。 熔点高意味着整个结构里有强作用力，指向巨型离子晶格。

第二步，分析 P 的导电性。 P 在熔融或溶液中导电，固态时不导电。

这是离子化合物的标志：离子在熔融或溶解时能自由移动，而在固态里被固定。

第三步，对 P 下结论。 P 是离子化合物（它还溶于水，正好吻合）。

第四步，分析 Q。 熔点低意味着只有分子之间的弱作用力，而 Q 在任何状态下都不导电，说明没有能自由移动的离子。

不溶于水也吻合。所以 Q 是简单共价化合物。

答案。 P 是离子，熔点高（晶格作用力强），且只在熔融或溶液中导电（离子能移动）。

Q 是共价，熔点低（分子间作用力弱），且从不导电（没有能自由移动的离子）。

练习题

题目。 物质 R 在低温下熔化，即使熔融时也不导电。

请说出 R 是离子化合物还是共价化合物，并用两条证据解释你的答案。

答案。 R 是简单共价化合物。熔点低说明只需克服分子之间的弱作用力，这是分子型物质的典型特征，而非巨型离子晶格。它即使熔融时也不导电这一事实，说明其中没有能自由移动的离子，若 R 是离子化合物，一旦熔融它就会导电，因为离子会自由移动。两项观察都指向共价键。

考试提示

决定得分的两个性质是熔点与导电性，而且你必须始终给出理由，不能只写事实。关于导电性，取胜的措辞是**「自由移动」：离子化合物在熔融或溶液中导电，是因为它的离子能自由移动**，而固态时不导电，是因为离子被固定在固定位置；共价化合物从不导电，是因为没有能自由移动的离子。

关于熔点，始终把高值联系到巨型晶格里的强作用力，把低值联系到分子之间的弱作用力。从数据判断键型时，要为每个结论引出具体证据。

本节定位

这是**化学键**一章的最后一条标准，把离子键与共价键联回到物理世界。这里的推理，结构解释性质，会在整个化学里反复出现，所以现在掌握很值得。

请用**复习笔记巩固对比表，用练习题**操练从数据判断的题目。在我们的在线一对一 SPM化学课上，以英文授课，每小时 RM50 起，我们的老师会确保你说出的每个性质都配上理由、导电性答案始终提到离子能自由移动或被固定，而这正是本条标准在 SPM化学 里拿满分的所在。

快速回顾

• 离子：巨型晶格，熔点高，溶于水，在熔融或溶液中导电（固态不导电）。
• 共价（简单）：分子分立，熔点低，通常不溶于水，在任何状态下都不导电。
• 导电性取决于能自由移动的离子，熔融或溶解时自由，固态时固定，共价化合物里则没有。
• 熔点取决于作用力的强弱：强晶格作用力对弱的分子间作用力。
• 从数据判断键型时，把熔点与导电性一起用，并给出理由。