盐的制备

本页只讲一条中四内容标准：盐的制备。当酸中的氢被金属离子或铵离子取代时就生成盐，而整条标准讲的都是为某一种特定的盐选对制备方法。

阅卷会给你一个目标盐，期望你选出方法、列出步骤并写出方程式，所以要建立的技能就是一套清晰的决策流程。

先看溶解度：决定性的规则

每一次方法选择都从问一个问题开始：这盐在水里是可溶还是不溶。你需要的溶解度规则是：

• 所有钠、钾、铵的盐都可溶。
• 所有硝酸盐都可溶。
• 大多数氯化物可溶，除了氯化铅(II)和氯化银。
• 大多数硫酸盐可溶，除了硫酸铅(II)、硫酸钡和硫酸钙。
• 大多数碳酸盐不溶，除了碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵。

把这些当作一张小表来记；整条标准都取决于把目标盐放对位置。一次分类错误就会把你送到错的方法。

方法一，钠、钾或铵的可溶盐（滴定法）

这些盐不能用过量固体来做，因为反应物（可溶的碱液或碳酸盐）本身可溶，没有东西可供过滤。于是你用滴定混合恰好反应的确切体积，再蒸发结晶。

例子：要做氯化钠，把氢氧化钠对盐酸滴定，找出确切的中和体积，然后不加指示剂重复一次并蒸发：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。

方法二，其他可溶盐（过量反应物，再结晶）

对于金属不是钠、钾或铵的可溶盐，如硫酸铜(II)或氯化锌，用过量的不溶金属、金属氧化物（碱）或金属碳酸盐去和酸反应。由于固体不溶且过量，反应进行到完全，剩下的固体只需过滤掉。

步骤是：

1. 把固体过量地加入温热的酸里，直到不再溶解（过量确认酸已用尽）。
2. 过滤除去未反应的过量固体。
3. 把滤液蒸发到结晶点，然后冷却。
4. 生成晶体；过滤，然后在滤纸之间干燥。

例子：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O。

方法三，不溶的盐（沉淀法）

不溶的盐用沉淀法（复分解）制备：把各含一种所需离子的两份溶液混合，不溶的盐就作为沉淀落出。然后过滤、用蒸馏水洗涤残渣、再干燥。

例子：要做碘化铅(II)，把硝酸铅(II)溶液与碘化钾溶液混合：Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃，其中 PbI₂ 是黄色沉淀。

例题

题目。 要你制备纯净、干燥的样品：(a) 硫酸钡和 (b) 氯化锌。

对每一种，说出盐是可溶还是不溶、命名方法，并给出配平方程式。

第一步，给硫酸钡分类。 硫酸盐可溶，除了硫酸钡，所以 BaSO₄ 不溶。

第二步，(a) 的方法。 用沉淀法：把氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合。

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl。过滤、洗涤并干燥 BaSO₄ 沉淀。

第三步，给氯化锌分类。 氯化物可溶，除了铅(II)和银，所以 ZnCl₂ 可溶，而锌不是 Na/K/铵。

第四步，(b) 的方法。 用过量反应物再结晶：把过量的锌（或氧化锌/碳酸锌）加入稀盐酸。

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。滤去过量固体，蒸发到结晶点，冷却并干燥。

答案。 (a) BaSO₄ 不溶 → 沉淀法，BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl。

(b) ZnCl₂ 可溶 → 过量反应物 + 结晶，Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。

练习题

题目。 描述你会如何制备纯净、干燥的硝酸钾 KNO₃ 样品，并解释为什么最后一步用结晶而不是蒸发至干。

答案。 硝酸钾是钾的可溶盐，所以用滴定法：把氢氧化钾对硝酸滴定、加指示剂找出中和体积；用相同体积不加指示剂重复一次（KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O）；然后把溶液加热到结晶点、冷却、过滤并干燥。用结晶（蒸发到一半再冷却）是因为把硝酸盐加热到全干可能使它分解、留下杂质；缓慢结晶得到纯净的晶体。

考试提示

总要先给盐分类，用溶解度规则，可溶还是不溶决定了其余一切。然后配对：Na/K/铵的可溶盐 → 滴定；其他可溶盐 → 过量金属/碱/碳酸盐 + 结晶；不溶的盐 → 沉淀。

把收尾步骤按顺序引出（过滤，对不溶盐要洗涤，再干燥），并记住对会分解的盐要结晶而不是蒸发至干。只说出方法名却漏掉有序步骤，是丢掉最后几分的常见方式。

把决策变成一套流程

把这条标准变成一张你几秒就能跑完的两问流程图。问题一：*这盐可溶吗？

• 用上面的规则。问题二，若可溶：*它的金属是钠、钾还是铵？

• 若是，滴定；若不是，过量反应物再结晶。若盐不溶，就是沉淀。

练到你能把任何指名的盐，硝酸盐、氯化物、硫酸盐、碳酸盐，毫不犹豫地放到正确的分支上，因为试卷二里的方法分完全取决于第一步分类是否正确。

另一批可靠的分数来自收尾步骤及其理由。对不溶的盐，干燥前你必须洗涤残渣以除去可溶杂质，一个容易忘的步骤。

对可溶盐，你结晶而不是完全蒸发，好让含结晶水或对热敏感的盐不被破坏。像你在第一章里对安全规则那样，把每一步和它的理由配对，正是把「描述出来的方法」变成满分答案的关键。

本节定位

这是**酸、碱与盐**一章的内容标准 6.6。它用到标准 6.5 的中和，又引向你所制盐的定性分析。

用本章**复习笔记巩固方法，用例题**练习方程式。在我们的在线一对一 SPM化学课上，以英文授课，每小时 RM50 起，我们的老师把溶解度规则变成一套快速决策流程，因为把分类做对，就使每一道盐制备题的其余部分都变得简单。

快速回顾

• 先用溶解度规则给盐分类。
• Na/K/铵可溶盐 → 滴定；其他可溶盐 → 过量反应物 + 结晶；不溶盐 → 沉淀。
• 收尾：过滤；对不溶盐要洗涤残渣；再干燥。
• 对热敏感的可溶盐用结晶（而非蒸发至干）。