不溶盐的沉淀

不溶盐无法从单一溶液中结晶出来，所以要用沉淀法制备，也叫复分解。把两种可溶盐混合；它们的离子互换搭档，不溶的那种组合就沉出成为固体沉淀。

这个方法及其背后的离子方程式，在 4541 里年年都考。

配平方程式

一般文字方程式是：可溶盐 A + 可溶盐 B → 不溶盐（沉淀）+ 可溶盐。写上正确的化学式与状态符号后，常见的例子是：

Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

沉淀是离子方程式的主角，它只保留真正结合的离子：

Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)

Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

其余一切，硝酸根、钾、钠或氯这些旁观离子，都留在溶液中并被相消。写对电荷并把它们配平，就是这项技能的全部。

所需条件

不需要加热、也不需要催化剂；在室温下把两种水溶液一混合，沉淀就立刻发生。混合后，把沉淀滤出，用蒸馏水洗去可溶杂质，再夹在滤纸之间或放入烘箱中干燥。

你会观察到什么

最明显的迹象是：溶液一相遇，沉淀就立即生成，混合物变浑浊，固体沉下。颜色能辨认盐：碘化铅(II)是鲜黄色沉淀，硫酸钡与氯化银是白色沉淀，氯化铅(II)是白色，而铜(II)或铁(III)盐在相关检验里给出有色沉淀。

没有气体，通常也没有值得记录的温度变化。

它在 SPM 考试中的考法

在 4541/2 里，凡是要制备不溶盐时都会问沉淀法，它也是书写离子方程式的场景。它还是定性分析的核心：加硝酸银检验卤离子，或加氯化钡检验硫酸根，都是带有特征颜色的沉淀反应。

在 4541/1 里，溶解性规则与沉淀颜色被直接考；在 4541/3 中，你可能要制备并鉴别一种沉淀。

我们怎么教

我们从溶解性规则出发，让你能预测哪一种产物不溶，然后练习把完整方程式化简为带正确电荷的离子方程式。最常见的错误是漏了沉淀上的状态符号 (s)、在铅或钡上用错电荷，以及没有把旁观盐配平。

我们反复强调的一个提示是：把沉淀的名称与颜色一口气说出来，因为考试通常两者都要。

快速小结

记住这个反应的样子：两种清澈溶液进去，一种有色或白色固体出来，离子方程式只显示结合的离子。记熟几对标准组合，碘化铅(II)（黄）、硫酸钡（白）、氯化银（白），以及预测它们的溶解性规则，你就能凭同一份扎实的理解回答制备题、离子方程式题与定性分析题。