离子化合物的形成

当金属与非金属反应、电子从金属原子转移到非金属原子时，就形成离子化合物。金属原子失去它的价电子而变成正离子（阳离子），非金属原子得到这些电子而变成负离子（阴离子），带相反电荷的离子以强静电力互相吸引。

这种电子转移是化学键一章里考得最多的观念之一，所以它在整个 4541 里都会出现。

配平方程式

一般模式是：活泼金属 + 活泼非金属 → 离子化合物。写上正确的化学式与状态符号后，标准的例子是：

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)

Mg(s) + Cl₂(g) → MgCl₂(s)

每个方程式背后的化学都是电子转移。对于氯化钠，每个钠原子（2.8.1）失去一个电子，每个氯原子（2.8.7）得到一个，可以写成两个半过程：

Na → Na⁺ + e−

Cl₂ + 2e− → 2Cl−

对于氧化镁，镁（2.8.2）失去两个电子，氧（2.6）得到两个：Mg → Mg²⁺ + 2e− 以及 O₂ + 4e− → 2O₂−。每个离子最后都得到稳定的惰性气体电子排布，而化学式中离子的比例使正电荷总量与负电荷总量相等。

所需条件

你需要一种活泼金属（通常来自第1族或第2族）与一种活泼非金属（通常是第16族或第17族）。通常要供给热量来引发反应，钠先加热后再放入盛有氯气的气体瓶，镁则在空气或氧气中点燃。

不需要催化剂，也不需要溶剂；反应是两种元素的直接化合。

你会观察到什么

钠在氯气中剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，生成白色固体氯化钠。镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，留下白色灰烬氧化镁。

在每一种情形里，产物都是白色或无色的固体，熔点高，而且，不像你起初用的金属元素，固态时不导电，只有在熔融或溶于水时才导电。

它在 SPM 考试中的考法

在 4541/1 里，你可能被要求指出所形成的离子，或选出离子化合物的正确化学式。在 4541/2 里，经典的题目要你画出显示电子转移的点叉图、给出每个离子的电子排布，并写出配平方程式。

你也被要求把离子键与物理性质联系起来：熔点与沸点高，因为必须克服强静电力；只有当离子能自由移动时才导电。

我们怎么教

我们的老师确保你分清原子与离子：钠原子是 2.8.1，但钠离子是 2.8，而且电荷符号必须始终写出。最常丢分的地方是忘了状态符号、画错转移的电子数目，或写出电荷不相等的化学式。

把每个答案锚定在「金属失去、非金属得到、电荷必须平衡」这条规则上，就能让方程式、点叉图与性质全都一致。