伏打电池

伏打电池用浸在电解质中、活性不同的两种金属把化学能转换为电能。较活泼的金属是负极端。

英文：voltaic cell · 马来文：sel voltan。

伏打电池之所以能工作，是因为一个自发的氧化还原反应被分置在两个电极上。较活泼的金属失去电子（被氧化）并成为负极端；这些电子经外部导线流向较不活泼的金属，产生可以点亮灯泡或使电流计指针偏转的电流。

两种金属活性差别越大，产生的电压越高。这与电解的能量变化相反，电解是用电来强迫反应发生。

**例子。**在由镁和铜置于电解质中构成的电池里，镁较活泼，所以它被氧化（Mg 变成 Mg²⁺ 加 2e-）并构成负极端。

电子经导线从镁流向铜，电压表读数比锌铜电池更高，因为镁与铜在活性顺序中相距更远。

**须避免的混淆。**不要把伏打电池与电解池弄混。

伏打电池由自发反应产生电，而电解池消耗电去驱动非自发反应，两者各极的正负号相反。要记住，在伏打电池中负极端是较活泼的金属。

**预测两极。**用活性顺序判断哪种金属被氧化、因而是负极，然后写出两个半反应式。

这把电池与置换直接联系起来，同样的电子转移在那里不用导线就发生，它也是 SPM化学 中常见的结构题。