滴定

英文：Titration · 马来文：Pentitratan

滴定是通过把一种溶液从滴定管加入固定体积的另一种溶液、直到反应恰好完成，来求未知浓度的技术。在酸碱滴定中，移液管把固定体积的一种溶液连同几滴指示剂量入锥形瓶，另一种溶液则从滴定管滴入，直到指示剂在终点变色。

一个例子能显示它的回报。假设 25.0 cm³ 的氢氧化钠需要 20.0 cm³ 的 0.10 mol dm⁻³ 盐酸才到达终点。

由平衡方程式，酸与碱液按 1:1 反应，所以酸的摩尔数 = 0.10 × (20.0 ÷ 1000) = 0.0020 mol，等于碱液的摩尔数。于是氢氧化钠的摩尔浓度就是 0.0020 ÷ (25.0 ÷ 1000) = 0.08 mol dm⁻³。

一个精确的体积读数，便交出了一个未知的浓度。

要避免的混淆，是把滴定这整个技术，与滴定体积弄混，后者只是一个数字，一次操作中从滴定管放出的体积。另一个混淆是哪件仪器做什么：移液管把一个固定体积量入锥形瓶，而滴定管给出你所读取的可变体积。

在描述里把它们的角色对调会丢分。用蒸馏水冲洗锥形瓶没有问题，但用水而不是用溶液去冲洗滴定管或移液管，就会引入改变结果的误差。

在本章里，滴定把摩尔浓度、标准溶液与中和绑成一项实验，它也是制备可溶的钠盐、钾盐与铵盐的方法。我们的老师会与你把整套步骤演练到每一次读数都仔细而可重复。