热化学

热化学是研究化学反应中放出或吸收的热能、以及热能有多少的化学分支。**马来文：termokimia · 英文：thermochemistry。

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每一个化学反应都伴随着能量变化。反应物里的键必须断开，这会吸收能量；生成物里的键形成，这会放出能量。

热化学研究的正是这两者之间的平衡，从反应外部看，它表现为周围温度的上升或下降。当反应放出的能量多于吸收的，周围就变暖；当它吸收的多于放出的，周围就变冷。

整章内容都建立在测量并解释这个温度变化、再把它换算成以千焦计的热变化之上。

例子。 当你把镁带加入试管里的稀盐酸时，试管摸上去会变热。

热化学对此提出两个问题：热量是放出还是吸收（这里是放出），以及涉及多少 kJ mol⁻¹。把 Q = mcθ 用于温度的上升，你就能给它一个数值。

须避免的混淆。 不要把热化学与反应速率混淆。

热化学只关心能量变化及其大小；反应发生得多快是另一个课题。一个很慢的反应整体上仍可放出大量热量，而一个很快的反应也可能放出极少的热量。

热化学是整个中五这一章的总纲，所以后面每一个术语，放热与吸热反应、能级图、以及四种反应热，都是它的一部分。我们的老师会不断回到这个定义，使 SPM化学 的答案总能说清热量的去向。