还原

还原是一种物质得到电子。它也可以描述为失去氧或得到氢，并且总是使这种物质的氧化数下降。

英文：reduction · 马来文：penurunan。

要把电子定义连同它的方向一起记，因为那是考官看重的措辞：在还原中，电子来到这种物质。记忆口诀 OIL RIG，Reduction Is Gain，直接说明了这一点。

当物质接收带负电的电子时，它变得更负，于是氧化数下降。氧与氢的定义仍会出现：金属氧化物被碳夺走氧时被还原，不饱和化合物得到氢时也被还原。

**例子。**把氧化铜(II) 与碳一起加热时，每个 Cu²⁺ 离子得到两个电子变成铜金属；它的氧化数从 +2 降到 0，所以铜(II) 离子被还原。

在伏打电池中，Cu²⁺ 离子在铜电极上得到电子（Cu²⁺ 加 2e- 变成 Cu），所以这些离子被还原。

**须避免的混淆。**不要把还原与它的相反配对，氧化，弄混，也不要以为夺走氧是物质被还原的唯一方式。

稳妥的检验是数电子或看氧化数：氧化数下降总是标志着还原，无论是否涉及氧。还要记住，还原剂本身是被氧化的，而不是被还原。

还原从不单独发生；每当一种物质被还原，就有另一种被氧化，所以两者构成同一个氧化还原反应。判断哪种物质被还原，并写出它得到电子的半反应式，是 SPM化学 结构题里常见的一步。