同位素

同位素是质子数相同但核子数不同（即中子数不同）的同一元素的原子。**英文：isotope · 马来文：isotop。

**这是本章里最可靠地被考的定义之一，因此务必记住精确的措辞。

因为同位素的质子数相同，它们是同一种元素，电子数也相同，所以它们有相同的电子排布与相同的化学性质。不同的是中子的数目，它改变了核子数，使每一种同位素有略微不同的质量以及诸如密度这样的物理性质。

**例子。**氯有两种常见的同位素：氯-35，有 17 个质子与 18 个中子；氯-37，有 17 个质子与 20 个中子。

两者反应的方式完全相同，因为都有排布为 2.8.7 的 17 个电子，但氯-37 更重。碳-12 与碳-14 是另一对，同样是 6 个质子，中子数不同。

**须避免的混淆。**最常见的错误就是把定义说反。

同位素的质子数相同、核子数不同，不是反过来。写成「核子数相同」或「质子数不同」就把对的答案变成错的，因此每次都要核对措辞。

同位素也不是不同的元素；它们是同一元素的变体。

同位素的重要性超出本章，因为日后在「摩尔概念」里遇到的相对原子质量，是把不同同位素及其丰度都考虑进去的平均值。在这里把定义准确记牢，会在那个计算里直接得到回报。