离子

离子是原子获得或失去一个或多个电子时形成的带电粒子；离子中电子数不等于质子数。**英文：ion · 马来文：ion。

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由于质子带正电、电子带负电，原子只有在两者平衡时才呈中性。失去电子后质子多于电子，形成正离子（阳离子）；获得电子后电子多于质子，形成负离子（阴离子）。

金属倾向于失去电子而形成正离子，非金属则倾向于获得电子而形成负离子。

**例子。**钠原子的电子排布是 2.8.1。

它失去唯一的价电子，成为钠离子 Na⁺，排布变为 2.8。它仍有 11 个质子，但现在只有 10 个电子，因此带 +1 的电荷。

氯原子（2.8.7）则获得一个电子，成为氯离子 Cl⁻（2.8.8）。

**须避免的混淆。**不要把离子跟原子搞混。

中性原子的质子数与电子数相等；离子则不相等。离子形成时质子数从不改变，只有电子数改变，所以离子仍是同一种元素，只是带了电。

还要留意：失去电子形成的是正离子，学生常常把方向记反。

这里引入的离子观念，日后成为「化学键」一章的核心，那里离子键正是原子之间转移电子时形成的。我们的老师从一开始就把这两个观念联系起来，让后面的章节感觉像是延续，而不是全新的内容。