催化剂（工业过程中）

催化剂是一种提高化学反应速率、自身不被消耗、也不改变产率或平衡位置的物质。**马来文：mangkin · 英文：catalyst。

**

在工业过程中，这个定义有双重意义。催化剂让工厂能在比原本所需更低的温度下达到有用的速率，从而节省能量和成本；而它在做到这一点的同时又能被完好回收，所以一批催化剂能长时间持续工作。

催化剂不会做的事是移动平衡：它同等地加快正反应和逆反应，所以最终产物的量，即产率，只由温度和压力决定。它通过提供一条活化能较低的替代反应路径来起作用，使更大比例的碰撞成为有效碰撞。

例子。 在接触法中，催化剂是五氧化二钒 V₂O₅，它加快二氧化硫转化为三氧化硫。

在哈柏法中，催化剂是铁，它加快氮和氢结合成氨。在两者中，催化剂都是为特定反应而选，并不被消耗。

须避免的混淆。 不要说催化剂能提高产率。

催化剂只提高速率；这些可逆反应的产率取决于温度和压力。要把催化剂与会被消耗的反应物区分开来。

明白催化剂改变速率却不改变产率，正是接触法与哈柏法题目在 SPM化学 中所考的那一分辨。