反应热

反应热是反应发生时热变化的总称，始终以某种被命名物质的每摩尔给出，单位 kJ mol⁻¹，并带符号。**马来文：haba tindak balas · 英文：heat of reaction。

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它是本章你会遇到的四种具体反应热背后的母概念，中和热、置换热、沉淀热与燃烧热。每一种都是针对某类特定变化和某一特定摩尔所定义的反应热：生成一摩尔水、置换出一摩尔金属、生成一摩尔沉淀，或燃烧一摩尔燃料。

因为数值始终以每摩尔表示，你就能公平地比较不同反应，并把这个数直接代入化学计量的计算里。

例子。 如果燃烧一定质量的乙醇放出所测得的一份热量，你先求出燃烧掉的乙醇的摩尔数，再把热量除以这些摩尔。

所得答案，以 kJ mol⁻¹ 计并带负号，就是反应热，这里是乙醇的燃烧热。

须避免的混淆。 不要把反应热报成 Q = mcθ 得出的一个光秃秃的焦耳数。

那个 Q 值是实际反应量所对应的热量；反应热是 Q 除以摩尔数、再带上符号。漏掉每摩尔这一步，或丢掉符号，会完全改变答案的意义。

把反应热理解为一个共用方法的概念，测出 Q，再除以摩尔，正是让你能用一套可靠的固定流程处理这个 SPM化学 章节里四种命名反应热的关键。