沉淀热

沉淀热是一摩尔沉淀由溶液中的离子生成时的热变化。**马来文：haba pemendakan · 英文：heat of precipitation。

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当两种溶液混合、生成一种不溶固体时，原本在溶液中自由的离子结合成固体晶格，通常在此过程中放出热量。数值以每摩尔沉淀给出，而对你在 SPM 遇到的反应来说，它为负，因为这个变化是放热的。

例子。 把硝酸铅(II)溶液与碘化钾溶液混合，生成黄色的碘化铅(II)沉淀：Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂。

只有最终进入固体的离子出现在这条离子方程式里；旁观离子留在溶液中。你测出温度上升，把混合后溶液的总体积当作 Q = mcθ 里的质量，再除以沉淀的摩尔数，得到以 kJ mol⁻¹ 计的沉淀热。

须避免的混淆。 推理沉淀热时要写离子方程式，而不是完整方程式，并且数沉淀的摩尔，而不是某一种起始溶液的摩尔。

用完整方程式或数错摩尔，是常见的失误，会给出对应错误量的数值。

沉淀热补齐了本章四种反应热这一组，全部用同一套量热流程来测，所以 SPM化学 可以用 Q = mcθ 再除以摩尔这一套方法考其中任意一种。