哈柏法

哈柏法是把氮和氢在铁催化剂上结合来制造氨 NH₃ 的工业过程。**马来文：proses Haber · 英文：Haber process。

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这个反应是可逆的，而且正反应放热：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。氮取自空气，氢通常取自天然气。

由于左边四个气体分子变成右边两个，高压把平衡推向氨、提高产率，而铁催化剂加快反应却不改变产率。高温会加快反应，却会降低放热反应的产率，所以选用中等偏高的温度作为折衷：既够快而经济，又够低而保住有用的产率。

未反应的氮和氢被循环使用，因而浪费很少。

例子。 这样制得的氨是含氮化肥（如硝酸铵和尿素）以及制造硝酸的起点。

工厂通过冷却把氨液化并从未反应的气体中分离出来，再把那些气体送回反应器。

须避免的混淆。 不要把哈柏法与接触法混淆：哈柏法制造氨，而接触法制造硫酸。

还要记住，压力和温度决定产率，而催化剂只改变速率。

哈柏法是工业中关于速率与平衡的第二个重要案例，把它与接触法作比较是 SPM化学 里常见的题目。