放热反应

放热反应把热量放给周围，所以混合物的温度上升、热变化 ΔH 为负。**马来文：tindak balas eksotermik · 英文：exothermic reaction。

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在放热反应里，生成物中新键形成时放出的能量，大于断开反应物中的键所吸收的能量。多出来的能量以热量的形式离开反应系统，周围，水、溶液和容器，得到它。

这就是为什么放进混合物里的温度计读数会升高。在能级图上，生成物比反应物低，ΔH 箭头向下、带负号。

例子。 SPM 中最常见的放热反应是燃烧、酸被碱中和、呼吸作用，以及活泼金属与酸的反应。

例如燃烧甲烷会使火焰周围一切变热；把氢氧化钠溶液加进盐酸里，烧杯明显变热，而这个温度上升就是你代入 Q = mcθ 的量。

须避免的混淆。 不要把热流的方向与 ΔH 的符号混淆，它们看起来相反。

热量从反应流出，ΔH 却为负，因为 ΔH 描述的是反应物质失去能量，而不是周围得到能量。也不要以为每一个放热反应都会立刻感到发烫；一个慢反应在更长的时间里放出同样的热量，所以温度上升更平缓。

放热／吸热这一对是本章的骨架，而你后面遇到的四种反应热，中和、置换、沉淀与燃烧，都是放热的。认出温度上升、并把 ΔH 写成负值，正是 SPM化学 给分的地方。