吸热反应

吸热反应从周围吸收热量，所以混合物的温度下降、热变化 ΔH 为正。**马来文：tindak balas endotermik · 英文：endothermic reaction。

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在吸热反应里，断开反应物中的键所吸收的能量，大于生成物中新键形成时放出的能量。为了补上这个差额，能量以热量的形式从周围被吸进来，于是水、溶液或容器失去热量而变冷。

混合物里的温度计读数会降低。在能级图上，生成物比反应物高，ΔH 箭头向上、带正号。

例子。 SPM 中典型的吸热变化是碳酸盐的热分解，例如加热碳酸铜(II)，以及某些铵盐如氯化铵或硝酸铵在水中的溶解，此时烧杯明显变冷。

光合作用是另一个吸热过程，它吸收光能。

须避免的混淆。 不要把符号弄反：温度下降意味着吸收热量、ΔH 为正，与放热的情况相反。

学生还常把「摸上去发冷」误当成「没有反应」；温度下降本身就是吸热反应正在发生的证据。也不要以为吸热反应不能自行开始，许多吸热反应会一边进行一边从周围吸热。

吸热／放热这一对是全章的支柱。你所计算的四种反应热都是放热的，所以一个带负 ΔH 的吸热答案是明显的错误。

我们的老师会反复训练温度下降与正 ΔH 之间的联系，使 SPM化学 的答案保持一致。