电子

电子是电子层中的亚原子粒子，相对电荷为 −1，相对质量约为 1/1840，小到通常视为可忽略。**英文：electron · 马来文：elektron。

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电子在原子核周围的电子层（能级）中运动。由于它的质量可忽略，它几乎不为原子增加质量；它的重要之处在于负电荷。

在中性原子里，电子数等于质子数，因此电荷互相抵消。正是电子，尤其是最外层的电子，决定原子如何进行化学反应。

**例子。**钠原子有 11 个电子，排布为 2.8.1。

它最外层的那一个电子是它的价电子，失去它就把这个原子变成钠离子 Na⁺。因为化学反应涉及获得、失去或共用电子，一个原子的电子排布掌控着它的化学性质。

**须避免的混淆。**不要把电子跟质子或中子搞混。

电子在原子核外，带 −1 电荷，质量可忽略；质子与中子在原子核内，相对质量各为 1。一个常见的错误是在求核子数时把电子也数进去，电子不是核子，因此绝不计入核子数。

电子正是把本章与整个化学联系起来的东西：电子排布、离子的形成，以及日后的化学键，全都依赖它。我们的老师在这里会实实在在地花时间讲电子排布，因为 SPM化学 有太多内容都建立在把它弄对之上。