碰撞理论

碰撞理论指出：反应粒子必须碰撞，而只有具备足够能量并以正确取向的碰撞才会真正导致反应。**马来文：teori perlanggaran · 英文：collision theory。

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这个模型解释了反应为何能发生、以及速率为何会变化。任何两个粒子要反应，首先必须相遇，所以碰撞是必要的。

但并非每次碰撞都产生反应。碰撞的粒子必须具有等于或大于活化能的能量，而且必须以正确的取向靠近。

同时满足这两个条件的碰撞称为有效碰撞。反应速率取决于有效碰撞的频率，也就是每秒发生多少次。

例子。 在氢与碘的反应中，两个只是轻轻擦过、或以错误方式头对头相遇的分子，只会原封不动地弹开。

只有当它们碰撞得够猛、并且排列正确时，旧键才会断裂、新键才会形成。给混合物加热会使分子运动得更快，于是它们碰撞得更频繁，能量足够的碰撞比例也更大，速率因而上升。

须避免的混淆。 不要只说增大某个因素就带来更多碰撞便停下。

完整的答案必须通过有效碰撞的频率来解释效应，视情况提到能量或取向。若碰撞并不有效，光是碰撞次数更多也不够。

碰撞理论是本章的引擎：它是用来解释温度、浓度、表面积、压力和催化剂各自如何改变速率的同一个观念，所以 SPM化学 会看重用它的准确语言写出的答案。