阴极

阴极是发生还原的电极。在电解中它是负极，阳离子移向它并得到电子而被还原。

英文：cathode · 马来文：katod。

阴极吸引带正电的离子，也就是阳离子，因为异性电荷相吸。在它的表面，这些阳离子接收经外电路到来的电子；这种得到电子就是还原。

在阴极上，要么析出金属，要么对于溶液中活泼金属的离子，按电化学序放出氢气。

**例子。**在硫酸铜(II) 溶液的电解中，铜(II) 离子移向阴极并被还原：Cu²⁺ 加 2e- 变成 Cu。

一层粉棕色的铜堆积在负极上，证实此处发生还原。

**须避免的混淆。**不要把阴极固定为总是负极。

在电解中阴极是负极，但在伏打电池中阴极是正极端，因为它此时是电子重新进入电池去还原离子的地方。和阳极一样，按过程来定义阴极：它总是发生还原的地方。

**电镀中的阴极。**当一个物件被电镀时，它被做成阴极，使电解质中的金属离子在它表面被还原成一层薄而均匀的镀层。

这就是同一个还原步骤，被用于实际用途。

辨认阴极、预测那里生成金属还是氢、并写出还原半反应式，都是标准的电解技能，所以这个术语贯穿 SPM化学 的电池内容。