催化剂

催化剂是一种改变化学反应速率、而自身在反应结束时质量和组成化学上都不变的物质。**马来文：mangkin · 英文：catalyst。

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催化剂参与反应，但会被再生，所以反应之后它的质量和化学性质与之前相同。正催化剂提供一条活化能较低的替代反应路径，使更大比例的碰撞成为有效碰撞，速率因而上升。

少量催化剂就能加快大量反应物的反应，而同一种催化剂往往可以回收再用。催化剂通常具有专一性，只对某一个反应或一小组反应起作用。

例子。 二氧化锰催化过氧化氢分解为水和氧气。

加入它会使氧气逸出得快得多，但反应结束后二氧化锰可以过滤出来、烘干并称量，其质量不变。在工业上，铁被用作制造氨的催化剂。

须避免的混淆。 不要把催化剂与反应物混淆。

反应物会被消耗，反应过程中其量减少；催化剂不被消耗，反应结束时质量不变。此外，催化剂改变速率和活化能，但它不改变最终得到的生成物数量，也不改变整体的能量变化。

催化剂是碰撞理论的实用成果：它完全依靠降低活化能来起作用，所以它与能量剖面图直接相连，并在 SPM化学 中经常出现。