实验：盐受热分解

加热盐可把它分解成较简单的物质，产物取决于是哪种盐。本实验探究热对碳酸盐与硝酸盐的作用，检验所放出的气体、并观察留下的残余物。

它是一个清楚、界定明确的中四实验，也与活性顺序相连，是天然的试卷三情境。本指南列出方法、应预期的观察，以及实验试卷所看重的科学过程技能。

目的

通过检验所放出的气体、并观察固体的变化，探究热对金属碳酸盐与金属硝酸盐等盐的作用。

仪器与材料

• 试管（强热用硬质玻璃燃烧管）
• 本生灯
• 导气管与一支盛石灰水的试管
• 木条
• 试管夹
• 药匙
• 盐的样品，例如碳酸铜(II)，以及一种硝酸盐如硝酸铅(II)

步骤

1. 把一药匙盐放入洁净、干燥的硬质玻璃试管中。
2. 用试管夹夹住或握住试管，用本生灯强热该盐。
3. 加热过程中，检验放出的任何气体：把它通入石灰水，另用一根带火星的木条置于管口检验。
4. 观察并记录固体在加热时与冷却后的任何颜色变化。
5. 观察管口所见任何气体的颜色与气味，同时把脸偏向一侧。
6. 换一种盐重复，每次用一支新试管，把观察并排记录以便比较。

预期观察

对碳酸盐如碳酸铜(II)，绿色固体受热变黑，放出的气体使石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。对硝酸盐如硝酸铅(II)，固体受热时噼啪作响，放出带刺激气味的棕色气体，还生成使带火星木条复燃的气体，残余物是一种可能在加热与冷却时改变颜色的固体。

有些很稳定的盐，如碳酸钠，受热几乎没有变化。把气体检验结果与颜色变化一并记录，正是判断盐如何分解的依据。

推断与结论

热的作用取决于盐及其稳定程度。金属碳酸盐受热分解生成金属氧化物与二氧化碳，所以气体使石灰水变浑浊、固体改变颜色。

金属硝酸盐分解生成金属氧化物、棕色气体（二氧化氮）与氧气，所以带火星的木条复燃。很活泼金属的盐对热更稳定，较不易分解或以不同方式分解。

结论把每个观察，所鉴别的气体与所见的残余物，同产生它的分解联系起来。

科学过程技能（试卷三风格）

用操作方式鉴别气体。 把检验用操作方式定义：二氧化碳是使石灰水变浑浊的气体；氧气是使带火星木条复燃的气体；二氧化氮是带刺激气味的棕色气体。

控制变量。 用相同量的盐、以相同方式加热每份样品，使观察上的差异来自盐而非加热方式。

归类。 按受热放出的气体给盐归类，碳酸盐放出二氧化碳，硝酸盐放出氧气与棕色气体，并把它与盐的类型联系起来。

推断与沟通。 由气体检验与颜色变化推断盐如何分解，并写出结论，指明产物、引用鉴别它们的观察。

安全须知

• 戴安全护目镜，因为受热的盐会迸溅、气体有害。
• 加热时把试管口朝向自己与他人以外的方向，使没有热固体或气体对着任何人。
• 不要吸入硝酸盐放出的棕色气体；把脸偏向一侧、在通风良好处或通风橱内操作，因为二氧化氮有毒。
• 让试管与残余物冷却后再拿取，或使用试管夹，以免烫伤。

常见错误

• 只微热而非强热。 有些盐需要强热才分解；弱火焰给不出清楚的变化。
• 检验气体太迟。 在气体逸出时就检验，因为它只在盐分解时放出。
• 使用软质玻璃试管。 普通玻璃在强热下会软化或破裂；要用硬质玻璃燃烧管。
• 混淆气体。 两种检验都做，石灰水与带火星木条，并注意颜色与气味，才能把二氧化碳、氧气与二氧化氮区分开。
• 记录含糊。 要写出固体真实的颜色变化与每次气体检验的结果，而不只是「它分解了」。

我们的老师如何使用这个实验

在一对一的 SPM化学课堂里，以英文授课、每小时 RM50 起，我们用盐受热分解把两个观念，鉴别气体与读取残余物，合成一个记录良好的观察。因为这些气体检验、以及碳酸盐与硝酸盐分解的规律在 SPM化学 里反复出现，而加热盐并检验产物又是天然的试卷三实验（试卷三为实验考试，评估科学过程技能），细心检验、准确写下所见的纪律，正是分数得以稳固之处。