配制标准溶液

标准溶液是浓度准确已知的溶液，配制它在 SPM化学 里既是计算、也是试卷三的实验技能。我们的一对一网课老师会确保你既能做计算、又能准确描述操作，因为考试对数值和正确仪器都给分。

什么时候用到它

当滴定或已知浓度的实验需要一份精确的溶液时，你就配制标准溶液，通常由固体溶质（如无水碳酸钠）配起。计算告诉你要称的质量；操作告诉你如何达到精确的最终体积。

公式

质量 = 摩尔数 x 摩尔质量，其中摩尔数 = 摩尔浓度 x 体积（以 dm 立方计）

合起来：

质量 (g) = 摩尔浓度 (mol dm⁻³) x 体积 (dm³) x 摩尔质量 (g mol⁻¹)

单位

体积必须以 dm 立方为单位（cm 立方除以 1000），摩尔浓度以 mol dm⁻³、摩尔质量以 g mol⁻¹ 计，质量则以克算出。

操作步骤

1. 准确称取算出的溶质质量。
2. 在烧杯里用少量蒸馏水将它溶解，边搅拌。
3. 把溶液转入容量瓶，冲洗烧杯和搅拌棒，使没有溶质残留。
4. 加蒸馏水，直到弯月面底部落在刻度在线。
5. 塞好并上下倒转数次，充分混匀。

例题一（易）：氢氧化钠

配制 250 cm³ 的 0.1 mol dm⁻³ 溶液，需要多少质量的氢氧化钠 NaOH？（M = 40 g mol⁻¹。

）

• 第一步，体积：250 cm³ = 0.25 dm³。
• 第二步，摩尔数：n = 0.1 x 0.25 = 0.025 mol。
• 第三步，质量：m = 0.025 x 40 = 1.0 g。

例题二（中）：碳酸钠

配制 500 cm³ 的 0.2 mol dm⁻³ 溶液，需要多少质量的碳酸钠 Na₂CO₃？（M = 106 g mol⁻¹。

）

• 第一步，体积：500 cm³ = 0.5 dm³。
• 第二步，摩尔数：n = 0.2 x 0.5 = 0.1 mol。
• 第三步，质量：m = 0.1 x 106 = 10.6 g。

例题三（SPM 水平）：基准物

配制 250 cm³ 的 0.05 mol dm⁻³ 标准溶液，需要多少质量的无水碳酸钠？（M = 106 g mol⁻¹。

）

• 第一步，体积：250 cm³ = 0.25 dm³。
• 第二步，摩尔数：n = 0.05 x 0.25 = 0.0125 mol。
• 第三步，质量：m = 0.0125 x 106 = 1.325 g。

你称 1.325 g，溶解，连同冲洗液一起转移，再在容量瓶里配至 250 cm³。

常见陷阱

• 在烧杯而不是容量瓶里配至刻度；只有容量瓶给出精确体积。
• 求摩尔数前忘了把 cm 立方换成 dm 立方。
• 漏掉冲洗，使部分溶质从未进入容量瓶。
• 题目指明无水固体时却用了含水式量，或反过来。
• 从上方而不是下方读弯月面。

我们如何帮助你

老师会把计算和完整操作放在一起演练，让你既能算出 1.325 g、又能描述评分方案所要的每一步。课程一对一、以英文授课，每小时 RM50 起，并设有付费的一小时试课，让你先试一试。

稳当的标准溶液流程直接接到滴定，而滴定正是 SPM化学 里这些分最常得失的地方。