实验式

实验式题考的是你能否把质量化成摩尔比，它在 SPM化学 里经常出现，包括经典的氧化镁与氧化铜实验。我们的一对一网课老师会给你一套固定、可靠的方法，让带小数的比值永远不会把你难住。

什么时候用到它

当一道题给出化合物里各元素的质量或百分组成、并要求化学式时就用它。它也是分子式题的前半段，所以方法可以直接沿用。

方法

1. 写下每种元素的质量（若给的是百分数，就当作 100 g 样品里的质量）。
2. 把每个质量除以该元素的相对原子质量 (Ar) 得摩尔数。
3. 把每个摩尔数除以其中最小的那个。
4. 若比值还不是整数，就把整组乘以一个小因子（2、3……）以消去分数。
5. 把比值写成下标。

单位

质量以克计，Ar 没有单位，所以摩尔数以 mol 计。最终比值是一组没有单位的整数。

例题一（易）：氧化镁

2.4 g 镁与 1.6 g 氧结合。求实验式。

（Ar：Mg = 24、O = 16。）

• 第一步，摩尔数：Mg = 2.4 / 24 = 0.1；O = 1.6 / 16 = 0.1。
• 第二步，除以最小的 (0.1)：Mg = 1、O = 1。
• 第三步，实验式 = MgO。

例题二（中）：碳氢氧化合物

某化合物按质量含 40 % 碳、6.7 % 氢、53.3 % 氧。求实验式。

（Ar：C = 12、H = 1、O = 16。）

• 第一步，摩尔数（每 100 g）：C = 40 / 12 = 3.33；H = 6.7 / 1 = 6.7；O = 53.3 / 16 = 3.33。
• 第二步，除以最小的 (3.33)：C = 1、H = 2、O = 1。
• 第三步，实验式 = CH₂O。

例题三（SPM 水平）：出现半整数的铁氧化物

某铁氧化物按质量含 70 % 铁、30 % 氧。求实验式。

（Ar：Fe = 56、O = 16。）

• 第一步，摩尔数（每 100 g）：Fe = 70 / 56 = 1.25；O = 30 / 16 = 1.875。
• 第二步，除以最小的 (1.25)：Fe = 1、O = 1.5。
• 第三步，乘以 2 消去半整数：Fe = 2、O = 3。
• 第四步，实验式 = Fe₂O₃。

1.5 是陷阱：你必须乘上去、而不是把它四舍五入成 2。

常见陷阱

• 乘以 Ar 而不是除以它。
• 把像 1.5 这样的值四舍五入成整数，而不是把整组比值放大。
• 不除以最小的，使比值永远约不成最简。
• 忘了百分数可以当作 100 g 样品里的克数。
• 太早把摩尔数四舍五入，把真正的比值掩盖掉。

我们如何帮助你

老师会给你能约得干净的比值，也会给你需要 x2 或 x3 那一步的比值，让你一眼认出什么时候该放大、而不是四舍五入。课程一对一、以英文授课，每小时 RM50 起，并设有付费的一小时试课，让你先测试这套方法。

因为实验式是分子式题的第一阶段，在这里掌握它，会让下一个课题几乎变得自动。